Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Miért hígítják a savakat?
- Osztott másodperc
- Savak hígítása
- Az alapok hígítása
- Egyéb biztonságos gyakorlatok
A savak és bázisok biztonságos kezelése az egyik első gyakorlat, amelyet a főiskolai kémiában megtanultok. Például, amikor egy savval alacsonyabb koncentrációt hígít, soha nem ad hozzá vizet a savhoz, inkább savot ad a vízhez. Először úgy tűnhet, hogy nem számít, de a víz hozzáadása a savhoz veszélyes helyzetet teremt, tehát a sav hozzáadása a vízhez biztonságosabb.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Mindig adjon savhoz vizet, soha ne fordítva.
Miért hígítják a savakat?
Meghígítja a savakat, hogy csökkentse az oldott anyag mennyiségét az oldatban. Ez nem teszi a savot gyengébbé vagy kevésbé reaktívvá. Csökkenti az alkalmazott oldat savtartalmát. Egy kémiai reakcióhoz a reagensek mennyiségét egymással egyeztetni szeretné, tehát a reakció minden reagenst teljes mértékben felhasznál. Ellenkező esetben a maradék reagensek szennyezik a reakciótermékeket. A savokat is hígítja, amikor koncentrált raktárkészletekkel dolgozik. Például, ha salétromsavat vásárolt vegyi szállítóktól, ez általában erősen koncentrált formában van. Használatához kis mennyiséget húz ki az eladó tartályából, és a mintát vízzel keverheti a saját kísérleteihez.
Osztott másodperc
Ha vizet adunk az erős savhoz, akkor a másodperc apró részében, amikor az első vízcsepp megérinti a savot, kis koncentrációjú H + -ionok alakulnak ki. Ez a reakció erősen exoterm (hőtermelő), és az oldat ezen a ponton veszélyesen maró hatású. A hirtelen hőmérséklet-emelkedés következtében a sav szinte azonnal füstöl, forr és fröccsen, veszélyes helyzetet teremtve a közelben lévők számára.
Ezzel szemben a sav hozzáadása a vízhez az érintkezés pillanatában kis hígsav-medencét hoz létre. A reakció még mindig exoterm, de kevés hőt bocsát ki. A buborékképződés és a fröccsenés esélye jelentősen csökken, és a keletkező híg sav kevésbé káros, mint az előző helyzetben.
Savak hígítása
Mielőtt maga elvégezné a hígítást, számolja ki a kívánt koncentrációhoz szükséges víz és sav mennyiségét. Például 100 ml 0,01 mólos (M) sósav előállításához 10 ml 1,1 mólsavat és 90 ml vizet használunk. Tegye be a megfelelő mennyiségű ioncserélt (DI) vizet az egyik főzőpohárba, a sav pedig egy másikba. Lassan öntse az összes savot a vízbe. Használat előtt várjon egy-két percet, amíg a sav megkeveredik, vagy óvatosan keverje át egy tiszta üvegrudacskával, majd öblítse le DI vízzel.
Az alapok hígítása
Hasonló helyzet van az erős bázisok, például kálium-hidroxid hígításával. A reakció erősen exoterm, és ugyanolyan buborékolódási és fröccsenési veszélyt okoz, mint a sav. A különbség az, ha vizet adunk egy bázishoz, abban a pontban, ahol az alap érintkezik a vízzel, nagy koncentrációban hidroxidionokat (OH-) képződik. A biztonságos gyakorlat az, hogy az alapot vízhez adják.
Egyéb biztonságos gyakorlatok
Erős savakkal és lúgokkal végzett munka során mindig viseljen megfelelő személyi védőfelszerelést (PPE), például védőszemüveget és eldobható kesztyűt. Zárt lábujjú cipő és a bokát takaró nadrág szintén szükséges. Mindig tiszta üvegáruval dolgozzon. A koncentrált savak és bázisok esetében a biztonsági követelmények szigorúbbak. Csak füstölőházban dolgozzon velük. Szükség lehet más PPE-kre is, például kötényre, könyökhosszú neoprén kesztyűre vagy arcvédőre.