Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Az elektronegativitás meghatározása
- Elektronegativitás és polaritás
- A nem poláros molekulák kombinálódhatnak, hogy poláris anyagokat képezzenek
Az atomok kétféle kötést képeznek: ionos és kovalens. Ionkötések, amelyek általánosak a periódusos rendszer 1. csoportjában (fémek) és a 17. csoportban (halogének), akkor fordulnak elő, amikor az egyik atom elveszít egy elektronot, a másik atom pedig elnyeri azt. Mindkét atom töltött ionokká válik és elektrosztatikusan vonzza egymást. Kovalens kötések akkor fordulnak elő, amikor az atomok elektronpárokat osztoznak. Ezek a kötések lehetnek polárosak vagy nem-polárosak, és ez különbséget jelent. A poláris molekulák elektromos szempontból semlegesek, de úgy vannak elrendezve, hogy a molekula nettó töltési különbsége legyen az egyik vége és a másik között. Különböző mértékben oldódnak a vízben, mivel a vízmolekula poláris, míg a nem-poláros molekulák nem szoktak.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A molekulát alkotó atomok relatív elektronegativitása határozza meg annak alapját, hogy a molekula poláris-e vagy sem.
Az elektronegativitás meghatározása
Linus Pauling amerikai kémikus volt az első, aki leírta az elektronegativitás jelenségét, amelyet úgy határozott meg, hogy „egy molekula atomjának hatalma az elektronok magához vonzása”. Méret nélküli egységet hozott létre, amelyet a kérdéses elem atomszáma határoz meg. és a valencia elektronok távolsága a magtól. Ezután skálát hozott létre, meghatározva a fluor (F), a leginkább elektronegatív elem elektronegativitását mint 4.0, és kiszámította a többi elem relatív elektronegativitását.
Miután minden elemhez értéket rendelt, Pauling két irányt észlelt. Az elektronegativitás balról jobbra növekszik a periódusos rendszerben, és alulról felfelé is nő az egyes csoportokban. E tendencia szerint a legkevesebb elektronegativitású elem az 1. csoport alján a Francium (Fr). Ennek értéke 0.7, szemben a fluortartalom maximális 4.0 értékével.
Elektronegativitás és polaritás
Az atomok közötti elektronegativitásbeli különbség általános módszert ad arra, hogy megmondjuk, milyen típusú molekulákat képeznek. A 2,0-nél nagyobb különbség egy ionkötést, míg a 0,5-nél kisebb különbség a nem-poláris kovalens kötést jelzi. A 0,5 és 2,0 közötti különbség a poláris kovalens kötést jelzi. Néhány időszakos táblázat az elektronegativitás értékeit mutatja, de olyan táblázatokat is találhat, amelyek csak az elektronegativitást sorolják fel.
Példa: A hidrogén (H) elektronegativitása 2,1, míg az oxigén (O) 3,5. A különbség 1,4, ami azt jelzi, hogy a vízmolekula poláris.
A nem poláros molekulák kombinálódhatnak, hogy poláris anyagokat képezzenek
A molekuláris polaritás a szimmetriától is függ. Megállapíthatja, hogy a vízmolekula poláris a hidrogén és az oxigén közötti elektronegativitás különbsége miatt, de a hidrogének aszimmetrikus elrendezése az oxigénen szintén hozzájárul a molekula két oldala közötti töltési különbséghez.Általában azok a nagy molekulák, amelyek kisebb poláris molekulákat tartalmaznak, polárosak, de ha az összes atomi kombináció, amelyek egy molekulát tartalmaznak, nem poláris, akkor a nagy molekula továbbra is lehet polaritás. Attól függ, hogy az atomok hogyan helyezkednek el a középső rész körül, amit Lewis-pontdiagram segítségével meg lehet becsülni.