A legtöbb ember ismeri a számértékekhez tartozó szavak használatát, például "tucat" tizenkét és "pár" kettőnél. A kémia hasonló fogalmat alkalmaz a mol (rövidítve mol) vonatkozásában, amely nem egy kisméretű emlős emlősre vonatkozik, hanem a 6.022 x 10 számra, a 23. hatalomra. A szám sokkal pontosabb, de a legtöbb számításnál ez elég pontos. A 12 gramm széndioxidban lévő atomszámból származtatva a mól lehetővé teszi egy anyag molekulatömegének felhasználását az anyag móljai és grammjai közötti konverziós tényezőként.
Írja be az anyag képletet a molszámmal. A kémiai képletek írják le az anyag egyes elemeinek atomszámát. Például a víz H2O képlettel jelzi, hogy minden molekula két hidrogénatomot és egy atom oxigént tartalmaz. Az egyes anyagokhoz tartozó molok számát a képlet elé írják, egy mol értékével nem írva. Két mol vizet 2 H2O-ként, 1,8 mol vizet 1,8 mol H2O-ként írnak.
Az anyag molekulatömegének meghatározása érdekében az egyes atomok atomtömegeit összegezzük. Az atomtömegeket a periódusos táblázat tartalmazza az egyes elemek szimbóluma alatt. Például a víz molekulatömegét úgy állapíthatjuk meg, hogy hozzáadjuk az egyes molekulákban a két hidrogénatom atomtömegét és egy oxigénatomot. A hidrogén atomtömege 1,008, az oxigén atomtömege 16,00, tehát a molekulatömeg 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Szorozzuk meg a molekulatömeget az anyag molszámával. A molekulatömeg az anyag egy grammjára vonatkoztatott grammszáma, és megadja a molok konverziós tényezőjét az adott anyag grammjává. Tehát egy mol víz tömege 18,02 g (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Két mol víz tömege 36,04 g (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Az anyajegyek frakcióit ugyanúgy kell kiszámítani, hogy 1,8 mol víz tömege 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).