A hidrátoknak nevezett sók vízmolekulákat tartalmaznak, amelyek beépülnek a kristályszerkezetükbe. A hidratált só melegítésekor a benne lévő víz elpárologhat; a képződött kristályt vízmentesnek nevezzük, azaz víz nélkül. A vízmentes só és a hidratált só tömegkülönbsége megadja azokat az információkat, amelyekre szüksége van a víz hidrogénszázalékának meghatározásához. Ha már elvégezte ezt a kísérletet, és ismeri mind a hidratált, mind a vízmentes sók tömegét, a számítás egyszerű.
Kivonjuk a vízmentes só tömegét a hidratált só tömegéből. Például, ha van egy olyan réz (II) -szulfát-mintája, amely a melegítés előtt 25 grammot tett ki, majd utána 16 grammot vett, vonj ki 16-at 25-ből, hogy 9 grammot kapjon.
Osszuk ezt a különbséget a hidratált só tömegével. Folytatva a példát, 9 grammot 25 grammra osztunk, így 36% -ot kapunk. Ez a víz százalékos aránya a hidrátban, tehát az első, amit számolnia kell; azonban kiszámolhatunk más információt is.
A periódusos táblázat segítségével határozza meg a vízmentes só moláris tömegét. A periódusos táblázat felsorolja az egyes elemek móltömegét. Szorozzuk meg az egyes elemek moláris tömegét a vegyületben azzal a hányszor jelenik meg a vegyületnél, hogy megkapjuk a vegyület moláris tömegét.
Például a vízmentes réz (II) -szulfát kémiai képlete Cu (SO)4). Ennek a vegyületnek a móltömege megegyezik a réz móltömegével, plusz a kén móltömegével, plusz az oxigén móltömegének négyszeresével (mivel a molekula négy oxigénatomot tartalmaz). Ha a periódusos táblán megvizsgáljuk az egyes móltömegeket, akkor a következőket találjuk:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 gramm / mol
Osszuk el a vízmentes (fűtött) sóminták tömegét a vízmentes vegyület móltömegével, hogy megkapjuk a jelenlévő vegyület mólarányát. Példánkban 16 g / 160 g / mol = 0,1 mol.
Osszuk meg a só melegítése során elvesztett víz tömegét a víz moláris tömegével, körülbelül 18 gramm / mol. Példánkban 9 gramm vizet veszítettünk el; ha elosztjuk a 9-öt 18-mal, akkor 0,5 mól víz veszíthetünk el.
Osszuk el az elveszített víz mólok számát a vízmentes só mól számával, hogy megkapjuk a vízmolekulák és a képlet egységek arányát. Példánkban 0,5 mól víz ÷ 0,1 mól réz-szulfát = 5: 1. Ez azt jelenti, hogy minden jelen lévõ CuSO4 egységnél 5 vízmolekula van.