Tartalom
Az ozmolaritás az oldott anyag koncentrációjának mértéke az oldatban. Ez kifejezetten az oldott részecskék molszámának mértéke egy adott oldat térfogatában, és hasonló a molaritáshoz, amely egy adott oldat térfogatán méri a feloldódott mol molok számát. Az ozmolaritást az ozmotikus együtthatóból, az oldott részecskék számából, az th-ból és az oldott anyag molaritásából lehet kiszámítani.
A lépések
Mutassa be az ozmolaritás és a molaritás közötti különbséget. Ez a megkülönböztetés annak a ténynek köszönhető, hogy egyes oldott anyagok disszociálódnak, amikor feloldódnak, mások nem. Például az asztali só (NaCl) disszociálódik komponens-ionjaira (Na + és Cl-), amikor feloldódik. Másrészt, a glükóz nem szétoszlik kisebb részecskékre, amikor feloldódik.
Határozza meg az ozmolaritás mértékegységeit. Az ozmolaritást az oldott anyag ozmol-tartalmában mérjük liter oldatban (ozmol / L). Az ozmolt informálisan lehet leírni, mint az oldatban levő oldott komponensek moljának számát.
Mutassa be az ozmotikus együtthatót. Ez az érték a tesztoldat eltérése az ideális megoldástól. Az ozmotikus együttható teljes kiszámítása összetett, de az egyszerű esetekben ez az oldott anyag disszociációjának mértéke. Ezért ezekben az esetekben az ozmotikus együttható 0 és 1 közötti tartományba esik, úgy hogy az ozmotikus együttható 1 lesz, ha az oldott anyag teljesen feloldódik.
Számítsa ki az ozmolaritást a megfigyelt értékekből. Az oldat ozmolaritása (yi) (ni) (Ci) összegével adható meg, ahol yi az i szolút ozmotikus együtthatója, n az i oldódó részecskék száma és Ci az oldott anyag mólaránya. én.
Mérje meg közvetlenül az ozmolaritást egy ozmométerrel. Ezek az eszközök bizonyos részecskék ozmolaritását mérik, például azok, amelyek csökkentik az oldat gőznyomását vagy csökkentik az oldat fagyáspontját.