A NaOH normalitásának kiszámítása

Tartalom

• 1. lépés: Határozzuk meg a mintában lévő NaOH molszámát
• 2. lépés: Keresse meg a NaOH moláris tömegét
• 3. lépés: Határozzuk meg az ekvivalensek számát

szabályszerűség a sav-bázis kémia koncentrációjának egysége, amelyet általában liter ekvivalensben fejeznek ki. Ekvivalens az anyag ekvivalens súlyának (nem tömegének) száma. Az ekvivalens súly viszont az anyag móltömege, elosztva a hidrogén (H +) vagy a hidroxid (OH-) ionok számával, amellyel az anyag egy molekulája reagál az oldatban.

Például kalcium-karbonát, amelynek képlete CaCO₃, moláris tömege 100,1 g. Ezt az elemek bármelyik periódusos táblája alapján meg lehet határozni. Ca móltömege 40,1, C móltömege 12 és O móltömege 16, így a kalcium-karbonát teljes moláris tömege 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Mivel a kalcium-ion pozitív töltése 2, és Ca-ként létezik²⁺, a CaCO mindegyik molekulája₃ potenciálisan reagálhat két OH-ionnal. Így a CaCO ekvivalens tömege₃ 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ekvivalens.

Ennek előzetes eredménye, hogy egy 1 liter oldat, amely például 200,2 g CaCO-t tartalmaz₃ (azaz 2 mol) molaritása 2 M, de normalitása 2 N, mert a CaCO ekvivalens tömege₃ a molekulatömegének csak a fele, azaz 1 mol = 2 Eq.

Ez az elv más vegyületekre is vonatkozik, például a nátrium-hidroxidra (NaOH). A NaOH-oldat normalitásának kiszámításához:

1. lépés: Határozzuk meg a mintában lévő NaOH molszámát

Tegyük fel, hogy erre a problémára 0,5 liter 2,5 M nátrium-hidroxid-oldat van. Ez azt jelenti, hogy összesen 1,25 mol NaOH-t tartalmaz.

2. lépés: Keresse meg a NaOH moláris tömegét

A periódusos táblázatból Na = móltömeg = 23,0, a) = 16,0 és H = 1,0 móltömege. 23 + 16 + 1 = 40 g.

3. lépés: Határozzuk meg az ekvivalensek számát

1,25 mól anyaga van, amelynek moláris tömege 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Mivel a NaOH vegyértéke 1, ennek a vegyületnek az 1 mol = 1 ekvivalens. Ez azt jelenti, hogy a NaOH oldatok esetében a normalitás és a molaritás azonos, eltérően a CaCO-tól₃.

Így a NaOH-oldat normalitása = 2,5 N.