Öt példa a sókra a tudományos osztály számára

Tartalom

• TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
• Nátrium-klorid
• Kálium-dikromát
• Kalcium-klorid
• Nátrium-biszulfát
• Rézszulfát

Az apró, fehér kristályos anyag, amelyet a sült krumplival megszórunk, csak egy példa arra, amit a vegyészek sóknak neveznek. Valójában minden ionos molekula, amely savból és bázisból készül, és amely vízben feloldódik, hogy ionokat hozzon létre, egy só. Míg a sók általában semlegesek, ha vízben oldják, akkor savas vagy bázikus oldatot képezhetnek, attól függően, hogy melyik komponens ionok erősebbek. Ha az ionok azonos erősségűek, az oldat semleges.

TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)

A sókat mindig úgy nevezzük el, hogy először felsoroljuk a savas ionokat, vagy a kationokat. A bázion vagy anion a második helyen szerepel. Az asztali sót például nátrium-kloridnak (NaCl) hívjuk.

Nátrium-klorid

••• brian wilcox / iStock / Getty Images

A nátrium-klorid (NaCl) az életünk leggyakoribb sója. Táblázatként ismert sóként szilárd alakban köbös rácsot képez. Az egyik legbiztonságosabb anyag, amelyet felhasználhat a kémiai órákban vagy a konyhában.

A Na + kation egy sav, mivel elektronpáros akceptorként működik. Ugyanakkor rendkívül gyenge sav, nagy sugár és alacsony töltés miatt. A klónt sósav (HCl) részeként ismerheti fel. A Cl-ion töltése olyan gyenge, gyakorlatilag semleges. Vízben feloldva a nátrium-klorid semleges oldatot képez.

Kálium-dikromát

••• Marika- / iStock / Getty Images

Kálium-dikromát (K₂Cr₂O₇) egy narancssárga színű só, amely káliumból, krómból és oxigénből áll. Nem csak az emberekre mérgező, hanem egy oxidálószer is, amely tűzveszélyt jelent. A kálium-dikromátot soha nem szabad kidobni. Ehelyett sok vízzel le kell mosni a csatornában. Mindig viseljen gumikesztyűt, amikor ezzel a vegyülettel dolgozik. Ha kálium-dikromát-oldatot ömlött a bőrére, ez kémiai égetést okoz. Ne feledje, hogy minden olyan vegyület, amelyben króm van, potenciális rákkeltő anyag.

Kalcium-klorid

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Kalcium-klorid (CaCl₂) fehér színében hasonlít asztali sóra. Széles körben használják a jég eltávolítására az utakról.Hatékonyabb, mint a nátrium-klorid, mint mosószer, mivel a kalcium-klorid három ionot termel, míg a kalcium-klorid csak kettőt termel. A kalcium-klorid mínusz 25 F hőmérsékleten képes jégolvadni, akár 10 fokkal alacsonyabb is, mint a nátrium-kloridé. A kalcium-klorid annyira higroszkópos, hogy képes felszívni a vizet, hogy ha egy helyiségben fedetlen hagyja, elegendő vizet képes felszívni a levegőből, hogy önmagában oldatként oldódjon.

Nátrium-biszulfát

••• Edward Lam / iStock / Getty Images

Nátrium-biszulfát (NaHSO₄) nátriumból, hidrogénből, kénből és oxigénből áll. Kénsavból készül, és megtartja az egyik sav hidrogénionját, ami ennek a sónak savas tulajdonságokat ad. Száraz savként ismert nátrium-biszulfátot alkalmaznak kereskedelmi célokra, például a gyógyfürdők és uszodák pH-szintjének csökkentésére, a beton mosására és a fémek tisztítására. Szilárd formájában a nátrium-biszulfát fehér gyöngyöket képez. Ez a só mérgező és károsíthatja a bőrt, ezért a kezelés során használjon gumikesztyűt. Lenyelése esetén azonnal hívja fel a mérgezési központot, és ne okozzon hányást.

Rézszulfát

••• Svetl / iStock / Getty Images

Réz-szulfát (CuSO₄) egy rézből, kénből és oxigénből álló kék só. Vízben feloldva színtelen lesz. Ha egy vas tárgyat réz-szulfát és víz oldatba merít, a vas hamarosan vörös színűvé válik. Ez egy rézréteg, az oldat és a vas közötti kémiai reakció eredményeként. Ugyanez a reakció a vas helyettesíti a réz oldatát, és vasszulfátot képez.