Tartalom
- Valencia elektronok megtalálása az összes elemre, kivéve az átmeneti fémeket
- Valencia elektronok keresése átmeneti fémekhez
- tippek
Egy atom magja körül elektronok keringnek a meghatározott energiaszinteknél, amelyeket fő energiaszinteknek nevezünk, vagy elektronhéjak. Minden elektronhéj egy vagy több alhéjból áll. Meghatározása szerint a valencia elektronok az atommagban legtávolabbi szubhellumban haladnak. Az atomok hajlamosak elektronokat elfogadni vagy elveszíteni, ha ennek teljes külső héja lesz. Ennek megfelelően a valencia elektronok közvetlenül befolyásolják az elemek viselkedését egy kémiai reakcióban.
Valencia elektronok megtalálása az összes elemre, kivéve az átmeneti fémeket
Keresse meg a kívánt elemet a periódusos táblán. A periódusos táblán minden négyzet tartalmaz egy elem betűjelet, amelyet közvetlenül az elem atomszáma alatt szerkesztenek.
Például keresse meg az elem oxigént az asztalon. Az oxigént az "O" szimbólum jelöli, atomszáma 8.
Határozza meg az elem csoportszámát és periódusszámát. A periódusos rendszer függőleges oszlopait, balról jobbra, 1-től 18-ig számolva, csoportoknak nevezzük. A periódusos táblázatban a hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemek ugyanabban a csoportban vannak. A periódusos vízszintes sorokat (1-től 7-ig) időszakoknak nevezzük. A periódusok azon elektronhéjak számának felelnek meg, amelyek abban a sorban az elemek atomjai rendelkeznek.
Az oxigént a 2. időszak 16. csoportjában találjuk.
Alkalmazza a periódusos rendszer szabályát az elemére. A szabály a következő: Ha egy elem nem átmeneti fém, akkor a valencia elektronok száma növekszik, amikor egy csoportot balról jobbra számolsz egy időszakon keresztül. Minden új periódus egy vegyérték elektronnal kezdődik. Kizárjuk a 3–12. Csoportokat. Ezek átmeneti fémek, amelyeknek különleges körülményei vannak.
Ezt a szabályt követve: Az 1. csoport elemei egy vegyérték-elektronmal rendelkeznek; a 2. csoport elemei két vegyérték-elektronmal rendelkeznek; a 13. csoport elemei három vegyérték-elektronmal rendelkeznek; a 14. csoport elemei négy vegyérték-elektronmal rendelkeznek; és így tovább a 18. csoportig. A 18. csoport elemei nyolc vegyérték-elektronmal rendelkeznek, kivéve a héliumot, amelyben csak kettő van.
Az oxigén a periódusos rendszer 16. csoportjában található, tehát hat valencia elektrontal rendelkezik.
