Tartalom
A savak és bázisok közötti reakciók sókat képeznek. Sósav vagy sósav például reagál nátrium-hidroxiddal vagy NaOH-val, így nátrium-kloridot, NaCl-t képez, amelyet asztali sónak is neveznek. Tiszta vízben oldva, néhány só önmagában savas vagy bázikus jellegű. Ennek a jelenségnek a megértéséhez a savak, a bázisok és a pH ismerete szükséges. A tiszta vízben a molekulák kis hányada disszociációnak nevezett folyamaton megy keresztül, amelyben a H2O vízmolekula két töltött atomra osztódik, úgynevezett ionok - ebben az esetben H + és OH-. A H + ezután egy másik vízmolekulával kombinálva H3O + -vá alakul. Savas oldatokban a H3O + -ionok száma meghaladja az OH-ionokat. Alapvető megoldásokban az OH-ionok száma meghaladja a H3O + -ionokat. Semleges oldatok, például tiszta víz, azonos mennyiségű H3O + -ot és OH-ionokat tartalmaznak. Az oldat pH-ja tükrözi a H3O + -ionok koncentrációját. 7-nél alacsonyabb pH-érték savas oldatot, 7-nél nagyobb pH-érték bázikus oldatot, és 7 pH-érték semleges oldatot jelent.
Annak meghatározására, hogy egy só savas vagy bázikus jellegű-e, a sót vízben kell feloldni és a kapott oldat pH-ját megmérni. A savas sók savas oldatokat, a bázikus sók bázikus oldatokat képeznek.
Töltsön meg egy 8 uncia mérőpoharat pontosan 8 uncia desztillált vízzel, és oldjon fel 1 evőkanálot. A vizsgált sót desztillált vízbe keverjük, és az oldódásig keverjük.
Mártsa be a pH-tesztcsíkot az oldott sót tartalmazó csészébe.
Hasonlítsa össze a tesztcsík színét a pH-tesztpapírhoz mellékelt színkódolt pH-diagrammal. A vörös árnyalatok általában savas oldatot, a zöld vagy kék árnyalatok bázikus oldatokat, a narancs pedig semleges oldatot jeleznek.