Tartalom
Az erős savak és bázisok teljes mértékben ionizálódnak a vízben, vagyis az egyes savas molekulák hidrogénionjai vagy az egyes lúgos molekulák hidroxid-iói elkülönülnek vagy adományozódnak. A gyenge savak, például a hidrogén-fluorid és a gyenge bázisok, például az ammónia azonban korlátozott mennyiségben ionizálódnak a vízben. A vízben disszociált - vagyis ionizált - sav vagy bázis százalékának kiszámítása meglehetősen egyszerű, és ez segít megérteni bizonyos gyenge savak és bázisok viselkedését.
Határozzuk meg a disszociált (ionizált) sav vagy bázis mennyiségét az oldatban. Ezt az információt gyakran a problémában adják meg. Ha fejlettebb osztályba tartozik, akkor ki kell számítania a hidrogén- vagy hidroxid-ionok mennyiségét kísérleti kutatás vagy képletláncok segítségével.
Osszuk meg a disszociált sav vagy bázis mennyiségét, amelyet mólaegységekben adunk meg literben, a sav vagy bázis kezdeti koncentrációjával, amely szintén mól / liter. A kezdeti koncentrációt leggyakrabban annak a palacknak a címkéjéből, ahonnan öntette a vegyi anyagot, vagy a problémából tudod.
Szorozzuk meg ezt a számot 100-tal. Ez az a százalék, amely az ionizáció mértékét képviseli.