Tartalom
- Hol lehet elhelyezni egy elemet az atomtömegben?
- Az atomtömeg megállapítása az atomszám alapján
- Keresse meg a keverék tömegét
- Az atomtömeg-egységek konvertálása grammokká
A periódusos rendszer minden elemének atomtömege van - az elem egyetlen atomjának tömegének közelítése. Mivel az atomok annyira kicsik, egy speciális egységet használnak az atomok kis mennyiségének mérésére. Nagyon nagy mennyiségű atomra van szükség ahhoz, hogy egyenlő legyen a nagyon kicsi egységekkel, mint például gramm és uncia.
Hol lehet elhelyezni egy elemet az atomtömegben?
Megtalálhatja egy elem atomtömegét a periódusos táblán, amely felsorolja az összes ismert elemet. Az atomtömeg az a szám, amely közvetlenül szerepel a periódusos rendszerbeli elem szimbóluma alatt. Az atomtömeget atomtömeg-egységekben vagy amu-ban adják meg, amelyeket nagyon kis tömegmennyiségek mérésére használnak. Például a szén - amelyet a periódusos táblában "C" -ként mutatunk - atommassza 12,0107 atomtömeg-egység. Ez azt jelenti, hogy egy szénatom tömege körülbelül 12.0107 atomtömeg egység. Ez változhat, mivel az egyik elem, beleértve a szénatomot is, eltérő izotópokkal rendelkezhet - az elem formái eltérő számú neutronokkal és így különböző tömegűek lehetnek. A periódusos táblázatban feltüntetett atomtömeg egy átlagos, a különböző izotópok egymáshoz viszonyított arányának alapján.
Az atomtömeg megállapítása az atomszám alapján
Ha meg szeretné tudni, hogy egy bizonyos számú atom mekkora tömegű atomtömeg-egységekben, akkor szorozzuk meg az atomtömeget az atomszámmal. Ne feledje, hogy ezt általában nagyon nagy számú atom esetében teszi, és számológépre lesz szüksége. Tegyük fel, hogy problémája van a 6,7 x 10 ^ 4 szénatom tömegének megtalálásával. Ennek megállapításához szorozzuk meg 6,7 x 10 ^ 4 az atomtömeggel: tömeg = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atomtömeg-egységek = 8,047 x 10 ^ 5 atomtömeg-egységek
Keresse meg a keverék tömegét
Arra is felkérhetik Önt, hogy keresse meg két vagy három különböző elem keverékének tömegét. Ehhez szorozzuk meg az egyes elemek atomszámát az elemek atomtömegével, majd adjuk össze ezeket a tömegeket. Tegyük fel, hogy 6,0 x 10 ^ 3 atom oxigén és 1,2 x 10 ^ 4 atom hidrogén van. Az oxigén atomtömege 159994 atomtömeg egység, a hidrogén atomtömege 1,00794 atomtömeg egység. Szorozzuk meg az egyes atomok számát a megfelelő atomtömeggel, és adjuk hozzá őket: vegyület tömege = (6,0 x 10 ^ 3 x 15 9994 atomi tömegegységek) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atomi tömegegységek) = (9,6 x 10 ^ 4 atomi tömegegységek) + (1,2 x 10 ^ 4 atomi tömege egységek) = 10,8 x 10 ^ 4 atomtömeg-egységek
Az atomtömeg-egységek konvertálása grammokká
A gramm a kémiában leggyakrabban használt tömegegység. Mivel az atomtömeg-egységek annyira kicsik, hatalmas számnak - 6,022 x 10 ^ 23 - kell lennie, hogy egyetlen grammot elkészítsen. Ezt az összeget Avogadros-számnak nevezzük, és bizonyos számításokban állandóként használják. Ahhoz, hogy egy atomtömeg-egységet egy mennyiség grammba konvertáljon, el kell osztania az Avogadros számmal. Például, ha 7,45 x 10 ^ 17 nitrogénatomja van, először szorozzuk meg az atomtömeggel, majd osszuk el az Avogadros számmal. A nitrogén atomtömege 14.00674 atomtömeg egység, tehát: tömeg = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atomi tömegegységek) / (6,022 x 10 ^ 23 atomi tömegegységek / gramm) = 1,73 x 10 ^ -5 gramm