Tartalom
Természetes, ha egy anyagmennyiségre gondolunk, gondolkodjunk arról, hogy mennyit súlya vagy mekkora helyet foglal el. Mivel azonban a különféle anyagok sűrűsége változik, a súly és a térfogat nem igazán jó iránymutatás. Egy kicsi, sűrű tárgy sokat mérhet és több anyagmolekulával rendelkezik, mint egy nagy, üreges tárgy. A tudományos számítás igényeinek kielégítésére a kémikusok és a fizikusok az anyagmennyiség mértékének a „vakond” meghatározását határozták meg. Az egyik mol körülbelül 6,022-szer 10-szer megegyezik a 23. erőatomokkal vagy molekulákkal. Az anyag móltömegét a mólhoz viszonyítva határozzuk meg.
Meghatározás
A moláris tömeg egy arány, amelyet arra használnak, hogy a tömegmérést anyagmennyiséggé alakítsák át. Ezt a mennyiséget számos részecske, például atomok, molekulák vagy ionok fejezik ki. Ez valami tömege és az azt alkotó részecskék száma közötti arány. Általában gramm / mol értéken fejezik ki, gyakran g / mol értékben.
Kísérleti elrendezés
A moláris tömeg nagy jelentőséggel bír egy kísérlet felállításakor. Ha egy adott anyagmennyiséget érintő alapelveket tesztel, akkor a móltömeg lehetővé teszi, hogy megtudja, mennyit kell mérlegelnie a skálán. Példaként vegyünk egy kísérletet, amely 2 mol tiszta szén megkötésére szólít fel. Mivel tudod, hogy a szén móltömege 12,01 g / mol, ezt a számot szorozva csak 2 móllel felfedezheti, hogy 24,02 g szénnek ki kell mérnie.
Kísérleti elemzés
A móltömeg szintén hasznos a kísérletek eredményeinek elemzésében. Ha két azonos mennyiségű molekula különböző anyagból vesz fel eltérő térfogatot, akkor ez azt jelzi, hogy a nagyobb térfogatú anyag molekulái nagyobb, mint a kisebb térfogatú anyag molekulái.
A tömegszázalék kiszámítása
A móltömeget arra is használják, hogy meghatározzák, hogy a vegyületben szereplő egyes elemek milyen százalékban járulnak hozzá a vegyület össztömegéhez. Vegyünk például egy 28,00 g szén-monoxid mintát. Mivel tudod, hogy a szén móltömege 12,01 g / mol és az oxigén móltömege 16,00 g / mol, a szén a teljes tömeg 42,89% -ának megfelelő 12,01 / 28,00-szorosért felelős.
Jóslatos moláris mise
Az atomok móltömegei felhasználhatók a komplex molekulák pontos moláris tömegének meghatározására anélkül, hogy közvetlenül megkísérelnék azokat. Ha hozzáadja a molekulat alkotó egyes atomok moláris tömegét, felfedezheti, hogy mi a molekula egészének moláris tömege.