Tartalom
Egy vegyület két vagy több különféle atom bármilyen kombinációja (a molekula bármelyik két atom kombinációja; nem szükséges, hogy különbözzenek egymástól). Különböző típusú vegyületek léteznek, és a vegyületek tulajdonságai az általuk képződött kötések típusából származnak; az ionos vegyületek ionos kötésekből képződnek.
Ionos vegyület meghatározása
Az ionos vegyületek olyan vegyületek, amelyekben az atomokat ionos kötés tartja össze. Ionos kötés akkor fordul elő, ha két ellentétesen töltött ion van vonzva. Az ion olyan atom, amely vagy elnyerte, vagy elvesztette az elektronot, tehát pozitív vagy negatív töltéssel rendelkezik; Az ionok kémiai tulajdonságai eltérnek az atom semleges (a periódusos táblázatban felsorolt) alakjától. Az ionos vegyületek legalább egy fém elemből és egy nem fém elemből állnak.
Szilárd
Az ionos vegyületek szobahőmérsékleten szilárd anyagok. A szilárdság olyan anyag, amelyben az anyag viszonylag ellenáll a változásoknak. Ezenkívül az ionos vegyületek általában vízben oldódnak, bár a vízben való oldhatóság nem változtatja meg a vegyület szilárd állapotát. Az szilárd szilárd ionos vegyületekre példa a közönséges asztali só, amely nátrium-ionnal és klór-ionnal képződik. Vegye figyelembe, hogy a széntartalmú szilárd anyagok nem ionos kötések; a szén kovalens kötést képez.
Fém
Fémes elem jelenléte miatt a legtöbb ionos vegyület megtartja a fémek fizikai tulajdonságait, amelyek közül elsősorban jó hő- és villamosvezetők vannak. Az ionos vegyület szilárd formája azonban közel sem olyan jó villamosenergia-vezetésben, mint amikor vízben oldódik. Ezenkívül a fémek sűrűsége nagyobb, mint a nemfémes anyagoké, és gyakran tartalmaznak csillogást (amikor a fény visszaver egy anyagot).
Stabil kötvények
Az ionos kötések viszonylag stabilak, ami annak az oka, hogy az ionos vegyületek általában szilárdak. Ennek eredményeként az ionos vegyületek forráspontja és olvadáspontja magasabb, mivel kötéseik ellenállnak a változásoknak (forráspont és olvadáspont az a hőmérséklet, amelyen a szilárd anyag megváltoztatja az állapotát gázra vagy folyadékra). Az a energia, amely a pozitív és negatív ionokat egy ilyen erős kötésben tartja, "rácsos energia" néven ismert.