Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Hogyan befolyásolják a valencia elektronok a kémiai reakciókat?
- Hogyan reagál a nátrium más elemekkel, hogy vegyületeket képezzen
- A nátrium-ionok vegyérték elektronjai oldatban
A vegyérték elektronok foglalják el a legkülső elektronhéjat egy atomban. A nátrium, összesen 11 elektrontal, a harmadik és a legkülső héjában csak egy elektron található. Mivel a legkülső héj közvetlenül érintkezik más atomokkal, amikor kémiai reakció zajlik, a valencia elektronok nagy szerepet játszanak az elem kémiai reakcióképességének meghatározásában, és azoknak az elemeknek a meghatározásakor, amelyekkel az vegyületek reakcióba lép. Az elemeket a periódusos táblázatban elrendezzük valencia elektronjaik szerint, a bal oldali első oszlop első csoportjának egyetlen valencia elektronjával kell rendelkeznie. A nátrium a felső a harmadik ebben a csoportban.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A nátriumnak egy vegyérték-elektronja van. Az elemnek egy teljes belső legbelső elektronhéja két elektronból és egy nyolc elektronból álló teljes héja a következő héjában van. A harmadik héjon, amely a legkülső és a valenciahéj, csak egy elektron van. A vegyérték elektronok befolyásolják a kémiai reakcióképességet.
Hogyan befolyásolják a valencia elektronok a kémiai reakciókat?
Az atom atomja körül az elektronok héjakat képeznek. A legbelső elektronhéjon két elektron található, a következő héten pedig nyolc elektron található. A harmadik héjnak három al-héja van kettőből, hatból és 10 elektronból, összesen 18-ra.
Egy atom kémiai stabilitása akkor a legnagyobb, ha az összes elektronhéja tele van, de kémiai reakcióképessége a legmagasabb, ha a legkülső héjon vagy csak egy elektron van, vagy egy elektrónál kevesebb van. Ezekben az esetekben egyetlen elektron kerül átvitelre, azaz az adományozó vagy a fogadó atom legkülső héja teljes. Az elektron átadása kémiai kötést és vegyület képződését eredményezi.
Hogyan reagál a nátrium más elemekkel, hogy vegyületeket képezzen
A nátrium egyetlen legkülső elektronjával erősen reagál és rendkívül stabil vegyületeket képez olyan elemekkel, amelyeknek egyetlen elektronra van szükségük a legkülső héj teljesítéséhez. Amikor egy nátrium-atom érintkezésbe kerül egy atomnak, amelyhez egyetlen elektronra van szükség, a nátrium-atomból származó valencia-elektron átugorja a másik atomot, hogy kitöltse a legkülső elektronhéját. A nátrium-atomot egy teljes, legkülső elektronhéjjal, nyolc elektronmal hagyják, a másik atom legkülső héja szintén tele van. A nátrium-atom pozitív elektromos töltése plusz 1, a másik atom negatív töltése mínusz 1. A két ellentétes töltés vonzza, és a két atom most egy vegyület molekuláját képezi.
Míg az egy vegyérték-elektronú elemek a periódusos rendszer bal oldalán helyezkednek el, addig az elemek, amelyekhez egy vegyérték-elektronra van szükségük a legkülső héjaik kitöltéséhez, a második és az utolsó oszlopban találhatók. Például a nátriummal megegyező sorban a következő oszlop eleme klór. A klórnak 17 elektronja van, kettő a legbelső héjában, nyolc a következő héjában és hét a harmadik alhéjban, amelyek akár nyolc elektronot is tartalmazhatnak. A nátrium és a klór erősen reagál, így nátrium-kloridot vagy asztali sót képez, amely stabil vegyület.
A nátrium-ionok vegyérték elektronjai oldatban
Amikor egy vegyület feloldódik egy folyadékban, a vegyület ionokra osztódik, amelyek egyenletesen oszlanak el az egész folyadékban. A nátrium-klorid feloldódik vízben, és nátrium- és klórionokat képez. Amikor a nátrium a klórral reagálva nátrium-kloridot képez, az egyetlen nátrium-valencia-elektron átugrott, hogy kitöltse a klórvalencia-elektron héjában lévő lyukat.
Oldatban a nátrium- és klóratomok elválasztódnak, és így nátrium- és klórionokat képeznek, a nátrium-valencia-elektron pedig a klóratommal marad. Ennek eredményeként a nátrium-ion teljes legkülső elektronhéja nyolc elektronból áll és pozitív töltése plusz 1.A klórion teljes elektronszélének teljes héja és negatív töltése mínusz 1. Az oldat stabil, az ionok teljes külső héjukkal nem vesznek részt további kémiai reakciókban.