A hasonló régi mondás úgy oldódik, mint a molekulák poláris vagy nem-poláris jellegének megértése. A molekulák polaritása növekszik az atomok elektronegativitása és az atomok térbeli elhelyezkedése alapján. A szimmetrikus molekulák nem polárosak, de ahogy a molekula szimmetriája csökken, a molekulák polárosabbá válnak. A kovalens kötések megosztják az elektronokat az atomok között, és az elektronok nagyobb része az atomhoz közelebb áll, és a nagyobb elektronegativitással rendelkezik.
Határozzuk meg, hogy a molekula ionos vagy kovalens-e. Az ionos molekulák oldatban oldódva polárosak. Az ionos molekulák elengedik vagy elfogadják az elektronokat a molekula többi atomjából.
Azonosítsa a molekula atomjait és a közöttük lévő kötések típusát. A molekulában az atomok közötti kovalens kötés meghatározza az atomok térbeli orientációját, és ez fontos a töltési régiók meghatározásakor.
Keresse meg a molekula atomjainak relatív elektronegativitását. Az elektronegativitás trendje növekszik, amikor a jobb felső sarok felé haladunk.
Minden kötés mentén generáljon egy nyilat, amely jelzi a kötés pozitív és negatív végét, és a nyíl hossza arányos az elektronegativitások közötti különbséggel. Ezek a molekula dipoljai.
Győződjön meg arról, hogy a molekulában lévő minden kötés megfelelően van orientálva azon kötés alapján, amelyben részt vesz. Az egyes kötések 109,5 fokon vannak orientálva egy tetraéder alakjában, a kettős kötéssel rendelkező atomok kötései 120 fokban vannak sík háromszög tájolással, és a hármas kötés egy sík vonal, amelynek kötési szöge 180 fok. Ezekre példa a szén-tetraklorid, a víz és a szén-monoxid.
Összegezzük az egyes dipolekat a molekulán belül, hogy meghatározzuk a molekula általános dipólusát. Egy olyan molekulaban, mint a szén-dioxid, két dipól létezik, amelyek a szénatomon származnak és az oxigénatom felé mutatnak.Ezek a dipolok 180 fokos távolságra vannak egymástól és pontosan ugyanolyan nagyságrendűek, és olyan molekulát eredményeznek, amely nem poláris. Ezzel szemben a vízmolekulának tetraedrikus orientációja van, amikor a dipolok a hidrogénatomoktól az oxigénatom felé mutatnak és azonos hosszúságúak. Két további dipól létezik az oxigénatom és a két magányos elektronpár között, amelyek az oxigénatomtól a tetraéder fennmaradó sarkai felé mutatnak. Mivel az összes dipól egy irányba mutat, a molekula poláris.
Mindegyik molekulát osztályozzuk poláris vagy nem-poláros módon, a molekuláris dipól mérete alapján. Minél nagyobb a molekula dipólja, annál közelebb van a molekula az osztályozási skála poláris oldalához.