Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- A pH és a pOH jelentése
- A pH kiszámítása
- A pOH kiszámítása
- PH és pOH hozzáadása
Kémia hallgatóként az egyik alapvető készség, amelyet megtanul, hogy kiszámítsa a savak és bázisok pH-ját és pOH-ját. A fogalmak és a számítás nem nehéz, ha ismeri a logaritmusokat és a megoldások koncentrációját.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A pH = - log (H3O+ ionkoncentráció). A pOH kiszámítása log (OH- ionkoncentráció).
A pH és a pOH jelentése
Savak és bázisok esetében az oldatkoncentráció olyan számokra vonatkozik, amelyek széles értéktartományban változhatnak - több mint egymillió az egynél. A legtöbb lineáris értékkel ellentétben a pH és a pOH egyaránt a közös (10-es alap) logaritmán alapul, lehetővé téve egy vagy két számjegyben olyan értékek kifejezését, amelyek egyébként sok nagyságrendbe fognak átjutni. Noha ez hozzászokik, a pH- és a pOH-egységek kompaktsága kényelmes, és időt és zavart takarít meg. A pH-egység savasságot jelöl, ahol kisebb számok azt jelentik, hogy a H3O nagyobb koncentrációban van+ (hydrónium) ionok, és 14-nél több (nagyon lúgos) és negatív számok között (nagyon sav; ezeket a negatív számokat főként akadémiai célokra használják). Ennél a skálán az ionmentesített víz pH-ja 7. A pOH-skála nagyjából megegyezik a pH-értékkel, de megfordítva. Ugyanazt a számozási rendszert használja, mint a pH, de méri az OH-t- ionok. Ennél a skálán a víznek ugyanaz az értéke (7), de az alsó végén bázisokat, a felső végén savakat talál.
A pH kiszámítása
A pH kiszámításához egy sav moláris koncentrációjából vegye figyelembe a H3O közös logjét+ ionkoncentráció, majd szorzzuk meg -1: pH = - log (H3O+). Például milyen a 0,1 M sósav (HCl) oldat pH-ja, ha feltételezzük, hogy a sav az oldatban teljesen ionokká alakul? A H3O koncentrációja+ az ionok 0,1 mol / liter. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
A pOH kiszámítása
A pOH kiszámítása ugyanazokat a szabályokat követi, mint a pH, de az OH koncentrációját használja- ionok: pOH = - log (OH-). Például keresse meg a 0,02 M nátrium-hidroxid (KOH) oldat pOH-ját. Az OH koncentrációja- az ionok 0,02 mol / liter. pOH = - log (.02) = - (- 1,7) = 1,7.
PH és pOH hozzáadása
Ha kiszámítja az adott oldat pH-ját és pOH-ját, akkor a számok mindig 14-ig növekednek. Például a víz pH-ja és pOH-értéke 7, 7 és 7 = 14. A példában a 0,02 M nátrium-hidroxid-oldat található. fenti pH-ja 12,3 lesz. Ez azt jelenti, hogy ha ismeri a pH-t, akkor kivonhatja 14-ből, hogy megtalálják a pOH-t, és fordítva.