Hogyan lehet kiszámítani a moláris oldhatóságot a KSP-ből?

Tartalom

• Hogyan függ össze a Ksp és az oldhatóság?
• Eljárás a Ksp-ről az oldhatóságra történő átalakításhoz
• Mintaszámítás

Egyes oldott anyagok könnyebben oldódnak, mint mások egy oldószerben, például vízben, és a vegyészek meghatároztak egy mennyiséget, amelyet oldódási terméknek (K_sp) ennek számszerűsítésére. Az oldatban lévő ionkoncentrációk szorzata, amikor az oldat elért egyensúlyt, és a szilárd anyag többé nem oldódik fel. Bár K_sp nem ugyanaz, mint az oldódó szilárd anyag oldhatósága, rokonai, és az oldhatóságot K_sp. Ehhez tudnia kell a szilárd anyag disszociációs egyenletét, amely megmondja, hány ion keletkezik a szilárd anyagban, amikor feloldódik.

Hogyan függ össze a Ksp és az oldhatóság?

Ionos vegyületek azok, amelyek vízben oldódnak. Pozitív és negatív ionokra bontódnak, és az eredeti szilárd anyag oldhatósága az oldódó szilárd anyag mennyisége. Mólban / literben vagy molaritásban kifejezve.

Az oldhatósági termék K_sp másrészt a termékek ionok és az eredeti szilárd anyag koncentrációjának hányadosa, amikor az oldat egyensúlyba lép. Ha egy szilárd AB osztódik az A-ba⁺ és B^- ionok oldatában, az egyenlet AB <=> A⁺ + B^- és az oldhatósági termék Ksp = / {AB]. Az oldhatatlan AB szilárd anyag koncentrációja 1, tehát az oldhatósági egyenlet K-ként változik_sp =

Általában az A vegyület oldhatósági terméke_xB_y amely az A egyenlet szerint feloldódik_xB_y <=> xA⁺ + yB^- K_sp = ^xy

Ezért fontos, hogy a K kiszámítása előtt megismerjük a disszociációs egyenletet_sp. Az oldhatósági termékhez nem kapcsolódik semmilyen egység, de ha oldékonyságra konvertálunk, akkor a mólarányt kell használni.

Eljárás a Ksp-ről az oldhatóságra történő átalakításhoz

Ha van egy ionos vegyület oldhatósági terméke. kiszámíthatja a vegyület oldhatóságát, feltéve, hogy ismeri a disszociációs egyenletet. Az általános eljárás a következő:

Az A általános egyenlethez_mB_n <=> mA⁺ + nB^-, a Ksp kifejezése:

K_sp = ^mn

Legyen oldódó oldott anyag mennyisége x. Az oldott anyag minden mólja feloldódik a komponensionok számában, amelyet a kémiai képlet aláírása jelöl. Ez egy együtthatót ad az x elé, és ebből az együtthatóból szorozva x-t megemeli. A K egyenlet_sp válik:




K_sp = (nx)ⁿ • (mx)^m

Az x változó megmutatja, hogy hány mol oldott anyag oldódik fel, ami annak oldhatósága.

Mintaszámítás

1. A bárium-szulfát oldhatósági termékkel rendelkezik (K_sp) 1,07 x 10^-10. Mi az oldhatósága?

A bárium-szulfát disszociációs egyenlete BaSO₄(s) <=> Ba²⁺ + SO₄^2-

K_sp =

Egy mól oldott anyag egy mól bárium-iont és egy mól szulfát-iont eredményez. Ha az oldódó bárium-szulfát koncentrációja x, akkor kapjuk: K_sp = x², tehát x = négyzetgyök (K_sp).

Oldhatóság = négyzetgyök (1,07 x 10-¹⁰) = 1,03 x 10^-5 M

1. Az ón-hidroxid Ksp értéke 5,45 x 10^-27. Mi az oldhatósága?

A disszociációs egyenlet: Sn (OH)₂(s) <=> Sn²⁺ + 2OH¯

K_sp jelentése ²

Az Sn (OH) moláris oldhatóságának meghatározása₂ az x változót láthatjuk, hogy = x és = 2x. Más szavakkal, az oldott anyag mólja két mol OH-t termel^- ionok minden Sn molra²⁺ ionok. A Ksp egyenlete a következő lesz:

K_sp = 5,45 x 10^-27 = (x) (2x)² = 4x³

Oldja meg az x értéket, hogy az oldhatóság 1,11 x 10¯ legyen⁹ M.