Tartalom
A halogének reaktív kémiai elemek, amelyeket a Periodikus táblázat 17. csoportjában találunk. A méret és tömeg növekedésével felsorolva ezek a következők: fluor, klór, bróm, jód és asztatin. A fluorban 9 elektron, a klórban 17, brómban 35, a jódban 53 és az asztatinban 85 van. Minél nagyobb az atom, annál gyengébb az elektron vonzása.
Vonzerő és a coulombs törvény
Ahogy az atomok elektronjainak száma növekszik, az atom sugara növekszik. A töltések kötődése, mint például az atomban található, betartja a matematikai kapcsolatot, amelyet Coulomb-törvénynek hívnak,
F = K · Q₁Q₂ / R² = K · Q² / R²
Ahol F a részecskék közötti vonzóerő, K állandó, Q mind a proton, mind az elektron töltése, és R a távolság átlagosan. Ebből az egyenletből kitűnik, hogy minél nagyobb egy atom, annál gyengébb az elektronok vonzása.
További tényezők
Az atom pozitív töltése összpontosít. A középponthoz közelebb eső elektronokat szorosabban tartják a protonszám növekedésével. A legkülső elektronokat azonban kevésbé tartják szorosan, mert a belső elektronok árnyékolják őket. Ezért az asztatin vonzza a legkevésbé a külső elektronjait. A legkevésbé hajlamos többet szerezni.