Tartalom
A szilárd anyag oldatba való feloldásához a molekuláris kötéseket meg kell szakítani. A cukrok, amelyek molekuláris szilárd anyagok, gyenge intermolekuláris erőkkel kötik össze őket. A sók viszont ionos szilárd anyagok és sokkal erősebb erőkkel rendelkeznek, mert polarizált ionok (mágnesek) tartják őket együtt. Sómolekulák szétválasztásához sokkal több energiára van szükség, mint a cukorhoz, és egymástól való tartásuk megköveteli a molekulák cseréjét. Egyszerűen fogalmazva: a vízen kívül nincs más olyan megoldás, amely feloldja a sót.
A sók molekuláris szerkezete
A sót ionos szilárd anyagnak nevezik, ahogyan azt a Purdue Egyetem kémiai tanszéke vázolja az oldhatóság magyarázatában. Energiára van szükség az erős poláris (mágneses) kötések megszakításához, és egy helyettesítőnek helyettesítenie kell a hiányzó darabokat, hogy elkülönüljenek egymástól. A vízmolekulák elválasztják a sómolekulákat, és egyidejűleg a vízmolekulák kötődnek az elválasztott darabokhoz, hogy egymástól távol maradjanak. Ez a folyamat csak addig zajlik, amíg vannak vízmolekulák. Amint az oldat eléri az egyensúlyt (a vízmolekulák annyi sómolekulával kötődtek, amennyire képesek kezelni), a folyamat leáll. Abban az időben, amíg a só vízben oldódik, nagy az energia és az oldat nagy vezetőképességű.
Oldószerek és polaritási index
A Chemical-Ecology.net felsorolja az oldószerek listáját, amely azt mutatja, hogy a víz polaritási indexe kilenc. Ez azt jelenti, hogy polaritása szempontjából ez a leginkább kiegyensúlyozott megoldás, és ezért az egyetlen megoldás, amely feloldja a sót. Néhány só valójában vízben is nem oldódik. Az Új Világ Enciklopédia elmagyarázza, hogy mint az oldat hasonlóké alakul; alapvetően a poláris (mágnesesen töltött) szilárd anyagok poláris oldószerekké oldódnak, és a nem poláros (nem mágnesesen töltött) szilárd anyagok nem poláris oldószerekké oldódnak. A polaritási mutatónál a vízhez legközelebbi oldószer a dimetil-szulfoxid, 7,2-nél.
Oldható sók
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesAz asztali só csak egyfajta só és vízoldható. Egyéb vízoldható sók lehetnek a nitrátok, kloridok és szulfátok. Vannak kivételek a szabály alól. A sót akkor oldhatatlannak tekintik, ha a Purdue Egyetem meghatározása szerint szobahőmérsékleten vízben legalább 0,1 mol / l koncentrációra oldódik. Az InnovateUs.net azt kínálja, hogy a vakondok az anyag oldhatóságának mértékegységei, és literre számítják.
Oldhatatlan sók
Néhány só oldhatatlan. A Purdue Egyetem meghatározása szerint a sót oldhatatlannak tekintik, ha a vizes (víz) oldat koncentrációja szobahőmérsékleten nem több, mint 0,001 mol szobahőmérsékleten. A listán szereplő sók közé tartoznak a szulfidok, oxidok, hidroxidok, kromátok és foszfátok. És ismét van néhány kivétel.