Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Fogalma a vakondok
- Oldott és moláris tömeg
- Oldott anyag moljai
- Molaritás kiszámítása
Egy oldatban az oldott anyag az a kisebb alkotóelem, amely feloldódik az oldószerben. Például a só oldott anyag egy sós víz oldatban, és izopropanol vagy etanol az oldott anyag egy dörzsölő alkoholos oldatban. Mielőtt kidolgozná az oldott anyag molait, meg kell értenie, mi az a vakond.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Az oldott anyag móljainak száma = az oldott anyag tömege ÷ az oldott anyag móltömege, ahol a tömeget grammban mérjük, és a moláris tömeget (az anyag egy moljának tömegeként definiálva, grammban) mértük g / mol-ban.
Fogalma a vakondok
A mol (rövidítve mol) az egységek (atomok, elektronok, ionok vagy molekulák) mérésére szolgáló nagyon nagy szám, amely egyenlő: 6,022 x 10 ^ 23 (ugyanannyi részecskeszám, mint 12 atom szénatomon lévő atomok vannak) -12). Ezt Avogadro számának vagy az Avogadro állandónak nevezik.
Oldott és moláris tömeg
Az oldott anyag móljainak száma = az oldott anyag tömege ÷ az oldott anyag móltömege, ahol a tömeget grammban mérjük, és a moláris tömeget (az anyag egy moljának tömegeként definiálva, grammban) mértük g / mol-ban. Ha nem ismeri az oldott anyag tömegét, mérje meg egy skálán és rögzítse az értéket.
Az oldott anyag moláris tömegének meghatározásához lásd egy periódusos táblázatot. Ha az oldott anyag egyetlen elem, számolja ki az elem moláris tömegét. Ha egynél több elemből (azaz vegyületből) áll, számolja ki a vegyület móltömegét.
Minden elemnek eltérő moláris tömege van. Például egy mol nátrium (Na) tömege 22,9898 g / mol. Egy mol klór (Cl) értéke 35,4530 g / mol. Ha oldódik étrend-sója (NaCl), akkor ez egy nátrium- és klórvegyület. A NaCl móltömegének meghatározásához hozzá kell adni az egyes elemek tömegét. Feldolgozás: 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Oldott anyag moljai
Tegyük fel, hogy megoldást készít 200 gramm asztali sóval. Egy mól megegyezik az oldott anyag moláris tömegével, amely 58,4538 gramm. Osszuk meg az oldott anyag tömegét a moláris tömeggel, hogy megkapjuk az oldott anyag mólszámát. Ebben az esetben 200 ÷ 58 = 3,44483 mol oldott anyagot dolgozzunk ki.
Molaritás kiszámítása
Ha ismeri az oldott anyag móljait, kiszámíthatja a molárisságot (M), azaz az oldat koncentrációját, az oldott anyag moljának számában kifejezve egy liter oldatban. A molaritás kiszámításához meg kell ismernie az oldat teljes térfogatát, valamint az oldott mol molszámát. Osszuk el az oldott anyag móljainak számát az oldat liter számával. Például, ha 3,44483 mol asztali sója van 10 liter vízben, dolgozzon ki 3,44483 ÷ 100 = 0,0345-et. A molaritás 0,0345 M.