Tartalom
A "valencia" vagy "valencia" kifejezést a kémiában használják annak elemzésére, hogy egy elem vagy molekula kötődjön-e. Az oxidációs számhoz és az ion formális töltéséhez hasonlóan egy atom vagy molekula vegyértékét úgy lehet leírni, hogy hány hidrogénatommal tud kötni. A gyökök hasonlóak a poliatómionokhoz, csak formális töltés nélkül. Ezek olyan atomcsoportok, amelyek könnyen reagálhatnak más elemekkel és vegyületekkel.
Használja az Oktett szabályt
Határozzuk meg az elektronokat a radikális elemek külső héjában. Ez úgy határozható meg, hogy megszámoljuk a periódusos rendszer hány oszlopát nemesgázból. Például a cianidcsoportnak (CN) négy külső elektronja van a szén számára és öt külső elektron a nitrogénhez.
Kombinálja az atomokat kovalens kötésekkel, hogy azok minél több elektronot osszanak meg anélkül, hogy nyolc elektronot meghaladnának. A cianid esetében mind a szén, mind a nitrogén megoszthat három elektronot. Amikor a nitrogén hozzáadja ezt a három elektronot a meglévő ötéhez, nyolc elektronja van, oktetnek nevezik. A szén hét elektronnal végződik.
Határozzuk meg, hogy hány elektronot kell hozzáadni a molekulahoz, hogy az összes elem oktetta legyen. Ez a szám a radikális valencia. A példában egy elektronra lenne szükség ahhoz, hogy a szén oktitet adjon. Ezért a cianidcsoport egy vegyértékű lehet.
Használjon meglévő kémiai képletet
Keressen egy ismert hidrogéntartalmú képletet, amelyben a gyök tartalmaz. Például a szulfátgyök vegyértékének meghatározásához vegye figyelembe a hidrogén-szulfátot: H2SO4.
Számolja ki a képletben hány hidrogénatomot. Ez a radikális érzékenysége. Például H2ÍGY4 két hidrogénatomot tartalmaz, tehát a szulfát vegyértékértéke kettő. Mivel a szulfát kötődik két pozitív hidrogénatommal, vegyértékértéke ellentétes töltésű, és gyakran kifejezve 2-.
Ha nem áll rendelkezésre hidrogéntartalmú vegyület, használjon ismert vegyértékű vegyületet. Például az alumínium-szulfát Al képletű2(SO4)3. Az alumínium vegyértéke: 3+. Mivel a képletben két alumíniumatom van, a teljes vegyérték: 6+. Mivel a képletben három szulfátion létezik, a 6-nak elosztva 3-at kapjuk, hogy a vegyérték valenciaszáma 2 legyen. Az alumínium pozitív töltésű ionokat hoz létre, ezért a szulfát-ion negatív töltéssel rendelkezik, és ezért a szulfátgyöknek van egy 2- vegyérték.