Tartalom
A hidrogén gáz kémiai képlete H2 és molekulatömege 2. Ez a gáz a legkönnyebb anyag az összes kémiai vegyület közül, és a legalacsonyabb elem az univerzumban. A hidrogéngáz szintén jelentős figyelmet fordított potenciális energiaforrásként. Hidrogént lehet előállítani például a víz elektrolízisével. Kiszámítja a hidrogén mennyiségét a mólban vagy a gáz tömegéből, vagy az ideális gáz törvény alkalmazásával.
Ismerd meg az ideális gázszabályt, amelyet PV = nRT-ként adnak meg; ahol "P" jelent nyomást, "V" térfogat, "n" a gáz mólaránya és "T" a hőmérséklet. "R" jelentése a moláris gázállandó, amely 8,314472. A gázállandó lehetővé teszi a normál Kelvins egységekkel való hőmérsékletet, a gázmennyiség molát, a paszkálokban megadott nyomást és a köbméterben mért mennyiséget.
Adjuk hozzá a 273,15 értéket a Celsius (C) hőmérsékleten, hogy konvertáljuk Kelvinre (K).
Például, ha a hidrogént 20 ° C-on gyűjtik, akkor ez a hőmérséklet 293,15 (273,15 + 20) K-nak felel meg.
Szorozzuk meg a légköri atmoszférában kifejezett nyomást (atm) 101,325-el, hogy a nyomást átvigyük a Pascal (Pa) Nemzetközi Mértékegységrendszerre.
Például, ha az összegyűjtött gáz 2 atm nyomás alatt van, akkor 101,325 x 2 atm = 202,650 Pa értékre alakul át.
Konvertálja az összegyűjtött gáz mennyiségét köbméterre.
Például, ha a térfogatot literben (L) adják meg, ossza meg 1000-sel. Így 25 liter megfelel 0,025 (25/1000) köbméternek.
Szorozzuk meg a térfogatot és a nyomást, és osszuk meg a terméket a hőmérséklettel és a moláris gázállandóval, hogy kiszámítsuk a hidrogéngáz molait.
A példában a hidrogén mennyisége 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.
Használja a hidrogén gáz tömegét a gáz molok közvetlen kiszámításához; Ossza meg a hidrogén tömegét 2 g / mol moláris tömegével.
Például 250 g (g) hidrogéngáz megfelel 250 g / 2 g / mol = 125 mol értéknek.