Tartalom
A kémiában a fémek és a nem fémek ionos kötéseket képeznek, és két vagy több nemfémek kovalens kötéseket képeznek. Ez a két kötéstípus alapvetően eltérő atomi kölcsönhatásokat képvisel: a kovalens kötések az atomok közötti elektronok megosztását jelentik, míg az ionos kötések az atomok ellentétes töltéssel rendelkeznek. Az igazság azonban bonyolultabb, mivel kevés kötés mutat tisztán ionos vagy tisztán kovalens tulajdonságokat. Vagyis a kötések ionos és kovalens karaktereket egyaránt tartalmaznak. Linus Pauling egy egyenletet vezetett egy kötés frakcionált kovalens karakterének leírására, amely az egyes atomok elektronegativitása, vagy az atom azon képességének köszönhető, hogy vonzza az elektronokat magához.
Határozzuk meg a kötésben részt vevő két elem Pauling elektronegativitását. Számos és online hivatkozás biztosítja ezt az információt (lásd a forrásokat). Például a szilícium és az oxigén közötti kötés esetén az elektronegativitás értéke szilícium esetében 1,8 és oxigén esetében 3,5.
Vonjuk le a kisebb elektronegativitási értéket a nagyobb értékből, hogy meghatározzuk az elektronaktivitás különbségét, X. Az 1. lépést követve az elektronegativitás különbsége X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Cserélje ki az X értékét a 2. lépésben a frakció-kovalens egyenletre: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). Az 1. és 2. lépésben bemutatott példában FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.