Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Graham diffúziós törvénye
- Fick diffúziós törvényei
- Egyéb érdekes tények a diffúziós arányról
A diffúzió a részecske mozgása miatt zajlik. A véletlenszerűen mozgó részecskék, mint például a gázmolekulák, egymásba ütköznek, Brown-féle mozgást követve, amíg egy adott területen egyenletesen nem oszlanak el. A diffúzió azután a molekulák áramlása a nagy koncentrációjú területről az alacsony koncentrációjú területre, amíg az egyensúly meg nem valósul. Röviden: a diffúzió egy gázt, folyadékot vagy szilárd anyagot ismertet, amely diszpergálódik egy adott térben vagy egy második anyagban. A diffúziós példák között szerepel a parfüm aromája, amely az egész szobában elterjed, vagy egy csepp zöld ételfesték, amely diszpergálódik egy csésze vízben. A diffúziós sebesség kiszámításához számos módszer létezik.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Ne feledje, hogy a "ráta" kifejezés a mennyiség időbeli változására utal.
Graham diffúziós törvénye
A 19. század elején a skót vegyész, Thomas Graham (1805–1869) felfedezte a kvantitatív összefüggést, amely most a nevét viseli. Graham törvénye szerint két gáznemű anyag diffúziós sebessége fordítottan arányos a molekulatömegük négyzetgyökével. Ez a kapcsolat létrejött, mivel az azonos hőmérsékleten található összes gáz ugyanolyan átlagos kinetikus energiát mutat, mint a gázok kinetikai elmélete értelmezte. Más szavakkal, Graham törvénye annak közvetlen következménye, hogy a gáznemű molekulák átlagos kinetikus energiájuk azonos hőmérsékleten azonos. Graham törvénye szerint a diffúzió leírja a gázok keveredését, és a diffúziós sebesség a keverés sebessége. Vegye figyelembe, hogy a Graham diffúziós törvényét Graham diffúziós törvényének is nevezik, mivel az effúzió a diffúzió különleges esete. Az kipufogódás az a jelenség, amikor a gáznemű molekulák egy apró lyukon keresztül vákuumba, evakuált térbe vagy kamrába kerülnek. Az effúziós sebesség azt a sebességet méri, amellyel a gáz átkerül a vákuumba, az evakuált térbe vagy a kamrába. Tehát egy szóprobléma diffúziós vagy effúziós sebességének kiszámításának egyik módja a Graham törvényén alapuló számítások elvégzése, amely kifejezi a gázok móltömegének és diffúziós vagy effúziós sebességének viszonyt.
Fick diffúziós törvényei
A 19. század közepén, a német születésű orvos és élettani orvos, Adolf Fick (1829–1901) egy sor törvényt fogalmazott meg, amely szabályozza a folyadékmembránon átterjedő gáz viselkedését. Fick első diffúziós törvénye szerint a fluxus, vagy a részecskék nettó mozgása egy adott területen egy adott időtartamon belül, közvetlenül arányos a gradiens merevségével. A Fick első törvénye így írható:
fluxus = -D (dC ÷ dx)
ahol (D) a diffúziós együtthatóra utal, és (dC / dx) a gradiens (és a származék a kalkulusban). Tehát Fick első törvénye alapvetően kijelenti, hogy a részecskék véletlenszerű mozgása a Brown-mozgástól a részecskék sodródásához vagy szétszóródásához vezet a magas koncentrációjú régiókból az alacsony koncentrációkba - és hogy a sodródási sebesség, vagy a diffúziós sebesség arányos a sűrűséggradienssel, de a a gradienstel ellentétes irányban (amely a negatív jelet mutatja a diffúziós állandó előtt). Noha Fick első diffúziós törvénye leírja, mennyi fluxus van, valójában Fick második diffúziós törvénye írja le tovább a diffúzió sebességét, és részleges differenciálegyenlet formájában valósul meg. Fick második törvényét a következő képlet írja le:
T = (1 ÷ )x2
ami azt jelenti, hogy a diffúzió ideje a távolság négyzetével növekszik, x. Alapvetően a Fick diffúzió első és második törvénye információkat szolgáltat arról, hogy a koncentrációs gradiensek hogyan befolyásolják a diffúziós sebességet. Érdekes módon a washingtoni egyetem memmónikus szerepet töltött be egy pálcával, hogy emlékezzen arra, hogy Fick egyenletei miként segítik a diffúziós sebesség kiszámítását: “Fick azt mondja, hogy a molekula milyen gyorsan diffundál. Delta P-szer A k-szeres szorzatok száma D-nál alkalmazandó törvény…. A nyomáskülönbség, a felület és a k állandó szorozva vannak. Ezeket diffúziós gátral osztják meg, hogy meghatározzák a diffúzió pontos sebességét. "
Egyéb érdekes tények a diffúziós arányról
Diffúzió történhet szilárd anyagban, folyadékban vagy gázban. Természetesen a diffúzió a gázokban a leggyorsabban, a szilárd anyagban pedig a leggyorsabban megy végbe. A diffúziós sebességet szintén számos tényező befolyásolhatja. A megemelt hőmérséklet például felgyorsítja a diffúziós sebességet. Hasonlóképpen, a diffundált részecske és az anyag, amelybe diffundál, befolyásolhatja a diffúziós sebességet. Ne feledje például, hogy a poláris molekulák gyorsabban diffundálnak a poláris közegben, például a vízben, míg a nem poláros molekulák nem elegyíthetetlenek, és így nehéz a vízben diffundálódni. Az anyag sűrűsége egy újabb tényező, amely befolyásolja a diffúziós sebességet. Érthető, hogy a nehezebb gázok sokkal lassabban diffundálnak, mint a könnyebb társaik. Ezenkívül az interakció területének nagysága befolyásolhatja a diffúziós sebességet, amit bizonyít az a házi főzés aromája, amely egy kis területen átterjed gyorsabban, mint egy nagyobb területen.
Továbbá, ha a diffúzió a koncentráció-gradiens ellenére zajlik, akkor legyen olyan energiaforma, amely megkönnyíti a diffúziót. Fontolja meg, hogy a víz, a szén-dioxid és az oxigén passzív diffúzióval (vagy víz esetén ozmózissal) könnyen átjuthat a sejtmembránokon. De ha egy nagy, nem lipidben oldódó molekulanak át kell haladnia a sejtmembránon, akkor aktív transzportra van szükség, ahol az adenozin-trifoszfát (ATP) nagy energiájú molekulája lép fel a sejtmembránok közötti diffúzió megkönnyítése érdekében.