Tartalom
A savak olyan oldatok, amelyekben a H + -ionok nagyobb koncentrációban vannak, mint az OH-ionokon. Ezt a pH-ban mérik. A tiszta víz, amelynek minden ionja egyenlő, pH-ja 7. A savak pH-ja kevesebb, mint 7, míg a bázisok pH-ja 7 és 14 között van. A titrálás laboratóriumi eljárás, melyben egy nagyon pontos mért mennyiségű vegyi anyagot kell meghatározni. hozzáadunk egy oldathoz, hogy meghatározzuk annak összetételét. Ez a kísérlet továbbra is lehetséges pontos skála és térfogati üvegáruk nélkül, de az eredmények kevésbé lesznek pontosak.
Szabványosítsa a NaOH oldatot
Annak meghatározására, hogy a rejtélyes megoldás milyen savas, a NaOH-t, egy bázist cseppenként adunk hozzá, amíg a sav semlegesül. Ez csak akkor hasznos, ha ismeri a NaOH pontos koncentrációját. Ha már tudja a NaOH-tartalmának pontos molaritását, hagyja ki ezt a részt. Ellenkező esetben használja a skáláját, amely remélhetőleg a száz vagy ezred grammra mérhet, és mérje ki 0,5 gramm KHP-t. Ne aggódjon, ha nem tud pontosan 0,500 grammot kapni - csak írja le a tényleges súlyt.
Öntsük a KHP-t egy főzőpohárba, és oldjuk fel vízben. Pontosan nem számít, mennyi vizet használ fel, mindaddig, amíg az összes KHP feloldódik.
Állítsa be a burettát. A büret egy hosszú üvegcső, általában milliliter tizedrészén megjelölve, az egyik végén szeleppel nyitva. Töltse fel a burett NaOH-oldattal és tegye a KHP főzőpohárra zárva az alsó szeleppel. Írja le a kötet.
Adjon hozzá néhány csepp indikátort, és kezdje el a titrálást. Add hozzá a NaOH-t, amíg a főzőpohárban kék vagy rózsaszín nem látszik, attól függően, hogy milyen indikátort használt. Ettől a ponttól kezdve nagyon lassan lépjen be, csak egy-két csepp adagot adjon hozzá, majd az oldatot keverje. Amint a szín állandó marad, és keverés után nem halványul megtisztulni, a titrálás befejeződik. Jelölje meg a végső térfogatot, majd vonja le a kiindulási térfogatból a titrálási térfogat meghatározásához.
Számítsa ki a NaOH molaritását. A titrálás végpontján a sav mólaránya (KHP) megegyezik a bázis (NaOH) móljával. Számítsa ki a KHP móljait úgy, hogy elosztja a ki mért mennyiséget a KHP molekulatömegével, amely 204,2212 g / mol. Ha súlya 0,500 gramm, akkor ez 0,00245 mol. A molaritás mol / liter érték. Ha 50 ml NaOH-ot használt, vagy 0,05 liter, akkor ossza meg a 0,00245-et 0,05-rel, hogy megkapja a NaOH moláris arányát: 0,049 M.
Az ismeretlen minta titrálása
Még mindig maradjon friss NaOH-tartalma. Töltse meg újra a burettot, és jelölje le a hangerőt. Annak érdekében, hogy a berendezése lehetővé tegye, mérje ki egy bizonyos mennyiségű ismeretlen mintát egy főzőpohárba. 50 és 100 ml között kell működnie.
Adjunk hozzá két vagy három csepp indikátort a főzőpohárba, és tegyük a büret alá. Kezdje a titrálást. Először gyorsabban haladhat, ha a főzőpoharat egyik kezével megforgatja az oldat keveréséhez, de lelassulhat, amint a szín megjelenni kezd. Adjon hozzá egy csepp NaOH-t egyenként, amíg az egész főzőpoharat meg nem változtatja a szín. Jelölje meg a NaOH térfogatát a büretből, és vonja le az eredeti térfogatot.
Számítsa ki, hogy hány mol NaOH-t adott hozzá. Egyszerűen szorozza meg a kiszámított molaritást (a példában 0,049 M) a büretből hozzáadott térfogattal. Ügyeljen arra, hogy literre konvertálja, nem pedig milliliterre. Ha például 100 ml-t adtunk hozzá, a hozzáadott molok összmennyisége 0,0049. Ez a szám megegyezik az ismeretlen oldat sav-moljának számával. Kiszámolhatja az ismeretlen koncentrációját vagy mólarányát oly módon, hogy ezt a számot elosztja az liter számmal, amelyet az 1. lépésben a főzőpohárba töltött.