Befolyásolja-e a reagensek tömege a kémiai reakció sebességét?

Posted on
Szerző: Robert Simon
A Teremtés Dátuma: 18 Június 2021
Frissítés Dátuma: 1 November 2024
Anonim
Befolyásolja-e a reagensek tömege a kémiai reakció sebességét? - Tudomány
Befolyásolja-e a reagensek tömege a kémiai reakció sebességét? - Tudomány

Tartalom

A kémiai reakció sebessége arra a sebességre vonatkozik, amellyel a reagensek termékekké alakulnak, azaz a reakció során képződött anyagok. Az ütközési elmélet magyarázza, hogy a kémiai reakciók különböző sebességgel fordulnak elő azzal, hogy azt javasolják, hogy a reakció lejátszódásához elegendő energiának kell lennie a rendszerben ahhoz, hogy a reaktáns részecskék összeesjenek, megszakítsák a kémiai kötéseket és képezzék a végterméket. A reaktáns részecskék tömege határozza meg a lehetséges ütközéseknek kitett felület nagyságát.


Reakciós arányok

Számos tényező, köztük a reakcióhoz rendelkezésre álló részecskék tömege és koncentrációja befolyásolja a kémiai reakció sebességét. Bármi, amely befolyásolja a részecskék közötti ütközések számát, befolyásolja a reakció sebességét. Kisebb, kisebb tömegű reaktáns részecskék növelik az ütközések esélyét, ami növeli a reakció sebességét. A távoli reaktív helyekkel rendelkező hatalmas komplex molekula lassan reagál, függetlenül attól, hogy hány ütközés történik. Ez lassú reakciósebességet eredményez. A reakció kevésbé hatalmas részecskékkel, amelyeknél nagyobb felület áll rendelkezésre az ütközésekhez, gyorsabban halad tovább.


koncentráció

A reaktánsok koncentrációja határozza meg a reakció sebességét. Egyszerű reakciók esetén a reagensek koncentrációjának növekedése felgyorsítja a reakciót. Minél több ütközik az idő múlásával, annál gyorsabban reagálhat a reakció. A kis részecskék kevesebb tömegűek és több felületük elérhető más részecskék ütközéséhez. Más összetettebb reakciómechanizmusokban azonban ez nem mindig igaz. Ez gyakran megfigyelhető olyan reakciókban, amelyekben hatalmas, nagy tömegű fehérjemolekulák és olyan görbült struktúrák vannak jelen, amelyekben a reakcióhelyeket mélyen eltemetik, és amelyekkel az ütközési részecskék nem könnyen megközelíthetők.


Hőmérséklet

A hevítés több kinetikus energiát eredményez a reakcióban, aminek következtében a részecskék gyorsabban mozognak, így több ütközés történik, és a reakció sebessége növekszik. Kevesebb hőt igényel a kisebb, kisebb tömegű részecskék energiája, ám negatív eredményeket okozhat nagy hatalmas molekulák, például fehérjék esetén. Túl sok hő képes denaturálni a fehérjéket azáltal, hogy szerkezeteik felszívják az energiát és megbontják a kötéseket, amelyek a molekulák szekcióit tartják össze.

Részecskeméret és tömeg

Ha az egyik reagens szilárd anyag, akkor a reakció gyorsabban megy végbe, ha porra őrlik vagy széttörik. Ez növeli a felületét, és több kisebb, kisebb tömegű, de nagyobb felülettel rendelkező részecskét nyit ki a reakcióban lévő többi reagens számára. A részecske-ütközések esélye növekszik, amikor a reakciósebesség növekszik.

Az előállított termék teljes mennyiségéhez viszonyított idő grafikonja azt mutatja, hogy a kémiai reakciók általában gyors ütemben indulnak, amikor a reagens koncentrációja a legnagyobb, és fokozatosan lassul, amikor a reagensek kimerülnek. Amikor a vonal eléri a fennsíkot és vízszintesvé válik, a reakció befejeződött.