Az egyes kémiai elemek magjai protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Az elem tömegszáma a protonok és a neutronok számának összegére vonatkozik. Az elemek többsége azonban izotópként létezik. Az izotópok azonos számú protonnal rendelkeznek, de a neutronok számában változnak. Például az oxigén egyik izotópja nyolc protont és nyolc neutront tartalmaz, míg egy másik izotóp nyolc protont és 10 neutronot tartalmaz. A bróm a halogének csoportjába tartozik, és két izotópként létezik, amelyek 44 és 46 neutronnal rendelkeznek.
Keresse meg a kémiai elemek időszakos tábláját.
Keresse meg a periódusos rendszer „VIIA” csoportjában a „Br” szimbólummal rendelkező bróm elemet.
Olvassa el az elemszimbólum fölött megadott atomszámot. Bróm esetében az atomszám "35". Vegye figyelembe, hogy az atomi szám megegyezik a protonok számával és az elektronok számával.
Összeadja a 3. lépésben kapott protonok számát és a neutronok számát a bróm tömegszámának kiszámításához. Ennek a bróm-izotópnak a tömegszáma 35 + 46 vagy 81.