Tartalom
Ha van egy vegyület adott tömege, kiszámíthatja a vakondok számát. Ezzel szemben, ha tudja, hogy hány mólnyi vegyülettel rendelkezik, kiszámíthatja annak tömegét. Mindkét számításhoz két dolgot kell tudnia: a vegyület kémiai képletét és az azt alkotó elemek tömegszámát. Az elemek tömegszáma az adott elemre jellemző, és annak jobb felsorolása az elemek szimbóluma alatt található a periódusos táblázatban. Az elem tömegszáma nem azonos az atomszámával.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Az egyes elemek atomtömegszáma a periódusos rendszerben a szimbólum alatt jelenik meg. Az atomtömeg-egységekben van megadva, ami egyenértékű gramm / mol értékkel.
Atomi szám és atomtömeg szám
Minden elemet egyedülálló számú pozitív töltésű proton tartalmaz a magjában. Például a hidrogénnek egy protonja van, az oxigénnek pedig nyolcja. A periódusos rendszer az elemek elrendezését mutatja a növekvő atomszám szerint. Az első bejegyzés hidrogén, a nyolcadik oxigén és így tovább. Az a hely, amelyet egy elem foglal el a periódusos rendszerben, annak azonnali jelzése atomszám, vagy a protonok száma a magjában.
A protonok mellett a legtöbb elem magjai neutronokat is tartalmaznak. Ezeknek az alapvető részecskéknek nincs töltése, de tömegük nagyjából megegyezik a protonokkal, tehát bele kell őket foglalni az atomtömegbe. A atomtömeg szám az összes proton és neutron összege a magban. A hidrogénatom tartalmazhat neutronot, de általában nem, tehát a hidrogén tömegszáma 1. Az oxigén viszont azonos számú fehérjével és neutronnal rendelkezik, ami tömegszámát 16-ra növeli. Az elemek tömegének kivonása atomtömegéből származó szám megmutatja a protonok számát a magjában.
A tömegszám megkeresése
A periódusos táblázatban a legjobb hely az elemek atomtömeg számának megkeresésére. Az elem szimbóluma alatt jelenik meg. Meg lehet rejtélyezni, hogy a periódusos rendszer számos változatában ez a szám tizedes törtt tartalmaz, amire nem számíthat, ha egyszerűen protonok és neutronok hozzáadásával származik.
Ennek oka az, hogy a megjelenített szám a relatív atomtömeg, amelyet az elem valamennyi természetben előforduló izotópjáról származtatnak, az egyes események százalékos arányával súlyozva. Izotópok akkor alakulnak ki, ha egy elemben a neutronok száma nagyobb vagy kisebb, mint a protonok száma. Ezek közül az izotópok közül néhány, például a szén-13 stabil, de néhányuk instabil és idővel stabilisabb állapotba romlik. Az ilyen izotópok, például a szén-14 radioaktív.
Gyakorlatilag az összes elemnek egynél több izotópja van, tehát mindegyiknek atomtömege van egy tizedes frakcióval. Például a periódusos táblázatban felsorolt hidrogén atomtömege 1,008, a szén esetében 12,011, az oxigénnél pedig 15,99. Az urán, amelynek atomszáma 92, három természetben előforduló izotóppal rendelkezik. Atomer tömege 238,029. A gyakorlatban a tudósok általában a tömegszámot a legközelebbi egész számra kerekítik.
Misegység
Az atomtömeg mértékegységeit az évek során finomították, és ma a tudósok az egységes atomtömeg egységet (amu, vagy egyszerűen u) használják. Ez azt jelenti, hogy pontosan megegyezik a megkötött szén-12 atom tömegének tizenketted részével. Meghatározása szerint egy elem egy mol tömege, vagy Avogadros-szám (6,02 x 1023) atomok, megegyezik annak atomtömegével grammban. Más szavakkal, 1 amu = 1 gramm / mol. Tehát ha egy hidrogénatom tömege 1 amu, akkor egy mol hidrogén tömege 1 gramm. Egy mól szén tömege tehát 12 gramm, urán tömege 238 gramm.