Tartalom
A kálium (K) egy kémiai elem, amelynek atomi száma 19. A tiszta kálium egy fehér fém, amely nagyon lágy és vízben ég. Kevés elemi formában van felhasználva, mivel a vízzel így reagál, de a káliumvegyületek széles körben alkalmazhatók, különösen műtrágyaként. Először Sir Humphry Davy, 1807-ben, a káliumot választotta el oly módon, hogy az megolvadt fahamukat elektromos áramnak vetették alá az elektrolízisnek nevezett folyamat során. Ezt a módszert továbbra is egyszerű kémiai kísérletként alkalmazzák.
Vizsgálja meg a reakciót, amelyet ezen kísérlet mutat be. Ezt a következő egyenlettel adjuk meg: KOH + elektromosság -> K + + OH-, ahol a kálium-hidroxidot (KOH) a kálium-fém (K +) és a hidroxid-ion (OH-) alkotóelemeire bontják.
Csatlakoztasson egy vezetéket az akkumulátor minden elektródájához. A pozitív csatlakozó vezetéke az anód, a negatív csatlakozó vezetéke a katód lesz. A fém kálium összegyűlik az anódon.
Helyezze a fahamu egy fémedénybe, és melegítse a hamukat a Bunsen égővel, hogy a hamu teljesen fehérré váljon és megolvadjon. Ezt az anyagot hamuzsírnak hívják, és ennek rendkívül magasnak kell lennie a posztsium-hidroxidban.
Távolítsa el a hőt és az elemvezetékeket azonnal helyezze az olvadt hamu ellentétes végeire. Tartsa őket ott, amíg az olvadt hamu megolvadt fémré válik. A reakció befejezése után távolítsa el a vezetékeket.
Öntsük a 4. lépésben a fémből a második edényt, és hagyjuk lehűlni. Ennek a fémnek erősen koncentrált káliumnak kell lennie.