Az akkumulátorok két félcellás reakcióból állnak, amelyeket egy sóhíd köt össze és elektrolitoldatban hordoz. A közönséges akkumulátor az ólom-sav akkumulátor, amely energiát szolgáltat az autójának. Az ezekben az elemekben működő két félcella az ólom és a hidrogén félcellák. Az egyik elektród ólom-dioxidból készül, és amint az ólom belép az oldatba, az elektronok az elektródról a másik elektródra áramlanak, ahol az ólom-dioxid-molekulák elfogadják az elektronokat és oxigéngá alakulnak. Mindkét elektród egy elektrolit oldatban helyezkedik el, amely képes támogatni az elektródok közötti áramlást. Az elektrolitra vonatkozó követelményeknek oldatban erősen disszociatívnak kell lenniük és töltőhordozóként kell szolgálniuk. Az ólomsavas akkumulátorban kénsav és víz az elektrolit. Ezenkívül biztosítja az oxigénmolekulák oldatba történő felszabadításához szükséges szulfátionokat is.
Töltsön meg egy főzőpoharat félig vízzel. Elektrolit-oldat esetén a legjobb választás a desztillált víz. Ez minimalizálja a lehetséges szennyező anyagokat az oldatban. Néhány szennyeződés reakciót válthat ki az elektrolit-ionokkal. Például, ha NaCl-oldatot keverünk és a víz alacsony ólomtartalmú, csapadék válik ki az oldatból. Néhány ion eltávolítása az oldatból megváltoztatja az oldat erősségét.
Válasszon elektrolitot, amely a legjobban támogatja az alkalmazást. Az akkumulátorok esetében olyan elektrolitot kell választani, amely tartalmaz egy elemet, amelyet az egyik vagy mindkét félcellában használnak. Például, ha az egyik félcellás reakció rézrel zajlik, akkor az elektrolit megfelelő választása a CuCO3 vagy a CuCl2. Mindkettő támogatni fogja a félcellát azzal, hogy biztosítja, hogy Cu2 + -ionok legyenek az oldatban. Válasszon ezek közül egy erős savat, erős bázist vagy sót. Ezeknek a vegyületeknek a nagy disszociációs értéke javítja az elektrolitoldat töltöttségi képességét.
Mérjünk be elég erős savat, erős bázist vagy sót, hogy elegendő szilárdságú elektrolit-oldatot kapjunk, hogy támogassuk az elektrokémiai cellát. Ha az elektrolit koncentrációja túl alacsony, akkor gátolhatja az elektrokémiai elem működését. Az elektrolitkoncentrációnak 1 M tartományban kell lennie. Az erős sav, bázisok és sók tehát jobban működnek, mint a gyenge savak és bázisok a magasabb disszociáció miatt.
Adja hozzá a mért elektrolitmennyiséget a főzőpohárban lévő vízhez. Keverjük össze a teljes keverés biztosítása érdekében.