A kémiában és a fizikában a mól egy anyag mennyiségét grammban írja le, amely megegyezik annak atomtömegével. Például egy mol alumínium tömege 13 gramm, mivel atomi tömege 13 is. Egy anyag mólja Avogadros atomszámot is tartalmaz, azaz 6,02-szer 10-szerese a 23-as hatalomnak. egy oldat, egyenlő az oldatban lévő molok számával és az oldat térfogatával. A tudomány problémáinál gyakran hajtják végre a molok, a molaritás és a térfogat közötti átváltást.
Kiszámoljuk az oldat molaritását mol / liter-ben megadott molok és térfogat literben megadva, az osztva a molok számát a térfogattal. Például egy 5,0 liter 10,0 mol tartalmú oldat moláris értéke 2,0 mol / liter.
Határozzuk meg az ismert moláris és térfogatú oldat molszámát oldatban az mol mol / l-es moláris szorzatának szorzatával literben kifejezve - példa erre egy 2,0 literes oldat, amelynek molaritása 3,0 mol / liter. 6,0 mol van az oldatban.
Számítsuk ki az oldat térfogatát literben, a molszám és a molaritás alapján, oly módon, hogy a molok számát megosztjuk a molaritással, liter mol egységekben. Például egy 6,0 mól tartalmú és 3,0 mól / liter mólarányú oldat térfogata 2,0 mól / l.