A desztillált víz gyengén disszociál, hidrogén (H +) és hidroxid (OH-) ionokat képezve (H2O = H + OH-). Egy adott hőmérsékleten ezen ionok moláris koncentrációjának szorzata állandó: x = állandó érték. A vízion-termék ugyanazzal az állandó számmal marad bármely savban vagy lúgos oldatban. A logaritmikus pH-skálát általában használják a hidrogénionok koncentrációjának kifejezésére. Könnyen és pontosan megmérheti az oldat pH-ját egy műszeres pH-mérővel, és becsülheti meg kémiai mutatók (pH-papír) segítségével.
Kísérletileg határozza meg - például egy pH-mérővel -, vagy máshol nyújtsa be az oldat pH-ját. Például a pH lehet 8,3.
Növelje a "10" -et "-pH" teljesítményére számológép segítségével a hidrogénionok koncentrációjának meghatározására. Példánkban = 10 ^ (-8,3) vagy 5,01 E-9 (az „E-9” jelzés „tíz a hatalomban -9”).
A referenciákban megadott táblázat segítségével szerezze be a vízion-terméket a kérdéses hőmérsékleten. Vegye figyelembe, hogy a számítások túlnyomó többségében az "1 E-14" értéket kell használni, amely 25 Celsius hőmérsékletet jelent.
Osszuk el az "1 E-14" nagyságot a hidrogénionok koncentrációjával a hidroxid-ion koncentrációjának meghatározása céljából. Példánkban = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 moláris.