Tartalom
Az oldat pH-ja az adott oldatban lévő hidrogénionok vagy protonok mértéke. Mivel a savak proton-donorok, mindennapi értelemben elmondhatjuk, hogy az "erős savat" (vagyis egy olyan sav, amely magas hajlamú a protonok adományozására) tartalmazó oldat "savasabb". Az erőteljes sav sósav, sósav bizonyos koncentrációjából álló oldat „savasabb” lesz, mint az ecetsav hasonló koncentrációjú, vagy egyszerű ecetet tartalmazó oldat. Kémiai szempontból ez azért van, mert a sósav pH-ja alacsonyabb.
A nem szétválasztott savat vázlatosan HA-ként írhatja, vagy az oldatban lévő alkotóelemeit H + (proton) és A- (a sav konjugátuma) formájában írhatja. Például a hangyasav (az antimérben található) HCOOH, de alkotóelemei H + és COOH-. Fontos szempont, hogy amikor ez a viszonylag gyenge sav feloldódik oldatban, mindhárom molekula változó arányban létezik. Annak mértéke, amellyel valamely sav protoneket bocsát ki, az, hogy milyen mértékben ionizálódik, és ez a savnak a Kegy, amelyet az internetes táblázatokban vagy a könyvekben talál.
Az alábbiak szerint kiszámíthatja egy sav ionizációs százalékát, annak pH-ját figyelembe véve:
1. lépés: Konvertálja a pH-t
A pH értéket -log-ként definiáljuk, ahol a protonok koncentrációja az oldatban mol / liter, azaz annak molaritása.
Ha például 0,1 M hangyasav oldattal rendelkezik, amelynek pH-ja 2,5, akkor ezt az értéket helyettesítheti a pH-egyenlettel:
2,5 = -log
= 1 ÷ 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol / L = 3,16 mmol / L
2. lépés: Határozzuk meg
Erõsebb savakhoz a K-re van szükségegy savmegoldása az egyenlet megoldására:
Kegy = ÷ ( - )
Mint megjegyeztük, megnézheti a K-tegy számos közönséges sav értékét ahelyett, hogy önmagát kifejezetten kiszámítja.
De a gyenge savak esetében, amelyek ezen problémák többségét magukban foglalják, =, és (-) nagyon közel áll. Ezért egyszerűen a megadott megoldás molaritását kell használni, amely ebben az esetben 0,10.
3. lépés: Számítsa ki a százalékos ionizációt
Ez / × 100, vagy ehhez a hangyasav oldathoz,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %