Tartalom
A "titrálás" egy általános laboratóriumi módszer, amelyet az egyik kémiai vegyület vagy analit koncentrációjának meghatározására használnak egy másik vegyülettel vagy titrálószerrel való teljes reakciója alapján, amelynek koncentrációja ismert. Erős sav / erős bázis titráláshoz a "végpont" a semlegesítési reakció befejeződését jelzi. Ezen a ponton az egyes komponenseknek a reakció befejezéséhez szükséges mennyisége vagy térfogata is ismert. Ez az információ, valamint az ismert koncentráció és a két komponens közötti moláris kapcsolat, az analit végpontjának vagy „ekvivalenciapontjának” koncentrációjának kiszámításához szükséges.
Írja le a termékek és az előállított reagensek közötti reakció kémiai egyenletét. Például a salétromsav és bárium-hidroxid reakciója a következő
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Kiegyensúlyozza a kémiai egyenletet, hogy meghatározzák a sav és bázis sztöchiometrikusan ekvivalens számát, amelyek reagáltak. Ehhez a reakcióhoz a kiegyensúlyozott egyenlet
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
azt mutatja, hogy 2 mól sav reagál minden 1 mól bázisra a semlegesítési reakcióban.
Sorolja fel a titrálás és az analit térfogatának és a titráló ismert koncentrációjának ismereteit. Ebben a példában tegyük fel, hogy 55 ml titrálószert (bázist) kellett 20 ml analit (sav) semlegesítéséhez, és hogy a titráló anyag koncentrációja 0,047 mol / L.
Határozza meg a kiszámítandó információkat. Ebben a példában a bázis koncentrációja, Cb = 0,047 mol / L, ismert, és meg kell határozni a sav (Ca) koncentrációját.
A milliliter mennyiségeket literre konvertálva oszthatja a megadott térfogatokat 1000-gyel.
Az egyenlet segítségével határozza meg a sav koncentrációját
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
ahol mb és ma a sav és a bázis móljai a kiegyensúlyozott egyenlet alapján, Ca és Cb a koncentrációk, Va és Vb pedig a térfogat literben. A példák mennyiségének beillesztése után megkapjuk az egyenletet
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol / L (a jelentős számok esetében 0,26 mol / L helyes)