A sósavat képviselő kémiai képlet a HCl. A fém-cink könnyen reagál sósavval hidrogén-gázt (H2) és cink-kloridot (ZnCl2) képezve. Minden kémiai reakció hőt termel vagy elnyel. A kémiában ezt a hatást a reakció entalpiájának nevezik. A cink-reakció hőt termel, így negatív entalpiája. Az entalpia (hő) kiszámítása a kémia általános feladata.
Írja le a cink és a sósav közötti kémiai reakció egyenletét. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ismerje meg a reakcióban részt vevő összes vegyület képződésének entalpiáját a Forrásokban megadott forrás felhasználásával. Ezeket az értékeket általában kilodžaulokban (kJ) adják meg: Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Az olyan elemek kialakulásának entalpiái, mint például a Zn vagy H2, nullával megegyeznek.
Összeadjuk a reakció reagenseinek képződésének entalpiáit. A reagensek cink és sósav, és az összeg 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Vegye figyelembe, hogy a sósav képződésének hőjét meg kell szorozni 2-del, mivel ennek a vegyületnek a reakció koefficiense 2.
Összegezze a reakciótermékek képződésének entalpiáit. Ehhez a reakcióhoz a termékek cink-klorid és hidrogén, és az összeg -415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Kivonjuk a reagensek entalpiáját a termékek entalpiájából a cinkreakció entalpia (hő) kiszámításához; az entalpia -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.