Tartalom
••• Tatomm / iStock / GettyImages
Mindennapi életében valószínűleg magától értetődőnek veszi azt a tényt, hogy gázok veszik körül Önt, általában levegő formájában, de néha más formában is. Legyen szó egy héliummal töltött léggömbcsokorról, amelyet szeretett embernek vásárol, vagy a levegőt, amelyet az autó gumiabroncsaiba tesz, a gázoknak kiszámítható módon kell viselkedniük ahhoz, hogy ezeket felhasználhassa.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A gázok általában az ideális gázról szóló törvény által leírt módon viselkednek. A gázt alkotó atomok vagy molekulák ütköznek egymással, de nem vonzzák őket egymáshoz, mint új kémiai vegyületek létrehozásával. A kinetikus energia az energia típusa, amely ezen atomok vagy molekulák mozgásával jár; ez a gázhoz kapcsolódó energiát reagáltatja a hőmérséklet változására. Egy adott gázmennyiség esetén a hőmérséklet csökkenése nyomásesést okoz, ha az összes többi változó állandó marad.
Az egyes gázok kémiai és fizikai tulajdonságai különböznek a többi gáz tulajdonságaitól.Számos tudós a 17. és a 19. század között megfigyeléseket tett, amelyek magyarázzák sok gáz általános viselkedését ellenőrzött körülmények között; megállapításaik alapjául szolgáltak az úgynevezett ideális gáz törvény.
Az ideális gázjogi képlet a következő: PV = nRT = NkT, ahol,
Az ideális gáz törvény képletével - és egy kis algebrával - kiszámolhatja, hogy a hőmérséklet-változás hogyan befolyásolja egy rögzített gázminta nyomását. A tranzitív tulajdonság segítségével kifejezheti a kifejezést PV = nRT mint (PV) ÷ (nR) = T. Mivel a molok számát vagy a gázmolekulák mennyiségét állandó értéken tartják, és a molok számát megszorozzák egy állandóval, a hőmérséklet változásai befolyásolhatják a nyomást, a térfogatot vagy mindkettőt egy adott gázminta esetében.
Hasonlóképpen kifejezheti a képletet is PV = nRT oly módon, hogy kiszámolja a nyomást. Ez az egyenértékű képlet, P = (nRT) ÷ V azt mutatja, hogy a nyomás változása, bár minden más állandó marad, arányosan megváltoztatja a gáz hőmérsékletét.