Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Savas és lúgos pufferoldatok
- A Le Chateliers elve
- Alap hozzáadása pufferoldathoz
A pufferoldat stabil pH-jú vizes alapú oldat. Úgy állítják elő, hogy nagy mennyiségű gyenge savat vagy gyenge bázist összekevernek a konjugált bázissal vagy savval. Ha kis mennyiségű savat vagy lúgot (bázist) ad hozzá, annak pH-ja nem változik jelentősen. Más szavakkal, a pufferoldat megakadályozza a sav és a bázis egymást semlegesítését.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Ha bázist adunk egy pufferoldathoz, a pH nem változik. A puffer oldat megakadályozza, hogy a bázis semlegesítse a savat.
Savas és lúgos pufferoldatok
A pH-skála megmutatja, mennyire savas vagy lúgos a vízbázisú oldat. A savas oldatok több hidrogénionokat tartalmaznak, mint a hidroxid-ionok, míg az lúgos oldatok több hidroxidionokat tartalmaznak, mint a hidrogénionok. 0 és 14 közötti skálán, 0-tól balra és 14-nél jobbra, a savas pufferoldatok pH-ja kevesebb, mint 7. Általában gyenge savból és konjugált bázisból - gyakran nátrium-sóból - készülnek. Az alkáli puffer oldatok pH-ja meghaladja a 7-et, és általában gyenge bázisból és annak egyik sójából készülnek. A pufferoldat pH-jának megváltoztatásához változtassa meg a sav-bázis / só arányát, vagy válasszon egy másik savat vagy bázist és annak sóit.
A Le Chateliers elve
A Le Chateliers elv segítséget nyújt Önnek annak meghatározásában, hogy mi történik egy pufferoldattal. Az elv azt állítja, hogy ha megváltoztatja a dinamikus egyensúly feltételeit, akkor az egyensúly helyzete elmozdul a változás ellensúlyozására. Például az etánsav és a nátrium-etanoát savas pufferoldatában az egyensúly helyzete jóval balra van a skálán, mert az etánsav gyenge sav. Amikor hozzáadunk nátrium-etanoátot, amely a konjugált bázis, akkor sok extra etanoát-iont ad fel, ami még inkább balra mutatja az egyensúly helyzetét.
Alap hozzáadása pufferoldathoz
Ha bázist adunk egy pufferoldathoz, a hidrogénion-koncentráció kevesebbtel csökken, mint a hozzáadott bázis mennyisége várható. A sav és annak konjugált bázisa felveszi a hidroxid-ioneket. Az oldat pH-ja nem emelkedik szignifikánsan, ezt megtenné, ha a pufferrendszert nem használnák. Ennek oka az, hogy a Le Chateliers elve szerint az egyensúly helyzete jobbra mozog, hogy megtérítse a hidrogénion veszteséget a bázissal való reakció során.