Tartalom
A halogének öt nemfémes elem. A periódusos rendszer 17. csoportjában (a régebbi rendszerben VIIA csoportként is ismert) találhatók, ezek az elemek a leghasznosabbak a modern életben. A „halogén” elnevezés „sóképző” azt jelenti, hogy a halogének hajlamosak kötődni más elemekkel, hogy a leggyakoribb sókat hozzák létre.
típusai
Öt halogén elem van: fluor (F, 9. atomszám), klór (Cl, 17. atomszám), bróm (Br, 35. atomszám), jód (I, 53. atomszám) és asztatin (At, 85. atomszám) . A jelenleg fel nem fedezett elem, amelynek atomi száma 117, szintén potenciális halogénatom.
Méret
A halogének atomjai számos tulajdonsággal rendelkeznek, de méretükben különböznek egymástól. A fluor legkisebb atomja van, csupán 18,998 atomtömeggel. Ha lemegyünk a csoporton, az egyes elemek atomjai egyre hatalmasabbak lesznek. A klóratomok 35,5 atomtömeg, a bróm 79,9, a jód 126,9 és az asztatin körülbelül 210 atomtömege. Az asztatin valójában annyira hatalmas, hogy instabil és radioaktív atomja van.
Jellemzők
A halogének fő közös jellemzője, hogy minden elemnek külső elektronhéja van, hét elektront tartalmaz. Mivel a teljes elektronhéjhoz nyolc elektronra van szükség, ezeknek az elemeknek mindegyikéhez csak egy további elektronra van szükség a héj kitöltéséhez. Ez a szükséglet azt jelenti, hogy minden halogén rendkívül reakcióképes. A halogének fémes ionokkal reagálhatnak ionos sók képzésére (például NaCl, asztali só), hidrogénnel erős savak kialakulására (beleértve a HF-et, hidrogén-fluoridot) vagy ugyanazon elem más atomjaival diatóm molekulákat képezhetnek (például Cl2, klórgáz) ).
Azonosítás
A halogének figyelemre méltóak, mivel ezek az egyedüli csoportok a periódusos táblázatban, amelyekben az elemek szobahőmérsékleten mindhárom anyagállapotban vannak. A fluor és a klór gázok, a bróm folyadék, a jód és az asztatin szilárd anyagok.
Előnyök
A halogének széles választékát használják fel a modern életben. A teflont úgy állítják elő, hogy a fluort szénhez kötik, és szilárd felületet képeznek, amely nem reagál más anyagokkal. A teflon bevonatok megtalálhatók a főzőfelületeken és az elektronikában. A klórt, a brómot és a jódot fertőtlenítőszerként használják, míg a klór különösen hatékony fehérítőként. A halogénlámpák izzólámpák, amelyekben kis mennyiségű halogén van. A halogén hozzáadása lehetővé teszi, hogy az izzószál sokkal hosszabb ideig tartson és hatékonyabban égjen.
Figyelem
Magas reakcióképességük miatt az összes halogén veszélyes, különösen, ha kémiai eljárásokkal izolálták őket. A fluor különösen problematikus, mivel az elem reagál a legtöbb más anyaggal. Még az olyan tárolóanyagok, mint az üveg, reagálhatnak fluorral és veszélyes eredményeket hozhatnak. Noha a többi halogén kevésbé reaktív, mégis rendkívül veszélyes. A klórgáz különösen mérgező a magas koncentrációkban.