Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Változó meghatározások
- A pH-skála
- A savak és bázisok íze
- Az alapok karcsúak, a savak gázosodnak
- A lakmus-teszt
A savak és a lúgok vegyületei, amelyeknek egy közös jellemzője van: Ha az oldatba merítjük, szabad ionok szabadulnak fel. A leggyakoribb vizes oldatban a megkülönböztetés hagyományos módja az, hogy egy sav pozitív hidrogént szabadít fel (H+) ionok, míg egy bázis negatív hidroxidot (OH-) azok. A vegyészek egy sav vagy bázis erősségét a pH-jával mérik, amely kifejezés a "hidrogén erősségére" utal. A pH-skála középpontja semleges. Azok a vegyületek, amelyek pH-ja alacsonyabb, mint a középponti érték, savasak, míg a magasabb értékek bázikusak vagy lúgosak.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A savak savanyú, míg a bázisok keserűek. Egy sav reagál a fémekkel hidrogénbuborékok kialakulására, miközben egy bázis tapintásúan érzi magát. A savak a kék lakmuszpapírt pirosra, míg a bázisok a piros színű lakmuszpapírt kékké válják.
Változó meghatározások
A savas vagy bázikus vegyület elméletét, amely hidrogén- vagy hidroxid-ionokat szabadít fel, Svante Arrhenius svéd vegyész 1884-ben vezetett be. Az Arrhenius-elmélet általában elmagyarázza, hogyan viselkednek a savak és bázisok oldatokban, és miért egyesülnek sók képzésére, de Nem magyarázza, hogy egyes vegyületek, amelyek nem tartalmaznak hidroxid-ioneket, például ammóniát, miért képezhetnek bázisokat oldatban.
A Brønsted-Lowry elmélet, amelyet 1923-ban vezettek be a kémikusok Johannes Nicolaus Brønsted és Thomas Martin Lowry, orvosolja ezt úgy, hogy a savakat proton-donorokként, a bázisokat pedig proton-elfogadókként határozza meg. Ez a meghatározás a vegyészek, amelyek a vizes oldatok elemzésekor leggyakrabban támaszkodnak.
A harmadik elmélet, amelyet a Berkeley vegyész, G.N. Lewis, 1923-ban is, a savakat elektronpár-elfogadóknak, a bázisokat pedig elektron-páros donoroknak tekinti. A Lewis-elmélet Ennek az az előnye, hogy olyan vegyületeket tartalmaz, amelyek egyáltalán nem tartalmaznak hidrogént, így meghosszabbítja a sav-bázis reakciók listáját.
A pH-skála
A pH-skála a hidrogénionok koncentrációjára vonatkozik egy vízbázisú oldatban. Ennek a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusa: pH = -log. A skála 0 és 14 között mozog, és 7 értéke semleges. Ahogy a hidrogénionok koncentrációja növekszik, a pH csökken, tehát a 0 és 7 közötti értékek a savakat, míg a 7 és 14 közötti értékek bázikusak. A nagyon magas és nagyon alacsony pH-értékek veszélyesen maró oldatokat mutatnak.
A savak és bázisok íze
Ha összehasonlítanánk egy savas oldat ízét egy bázikus oldattal - ami nem ajánlott, ha a pH nagyon magas vagy nagyon alacsony -, akkor azt tapasztalhatja, hogy egy savas oldat savanyú, míg az alapvető oldat keserű. A citrusfélék savanyú íze a benne lévő citromsav miatt, az ecet savanyú, mert ecetsavat tartalmaz, és a tejsav magas a tejsavban. A lúgosító ásványvíz ezzel szemben enyhe, de észrevehetően keserű ízű.
Az alapok karcsúak, a savak gázosodnak
Amikor egy lúgos oldat, például ammónia és víz kombinálódik zsírsavakkal, szappanot készít. Ez mi történik egy kis léptékben, amikor az ujjai között fut az alapvető megoldás. Az oldat tapintásúan csúszós vagy sűrű, mert az lúgos oldat ötvözi az ujjain található zsírsavakat.
A savas oldat nem enyhe, de buborékot képez, ha belemeríti a fémbe. A hidrogénionok reagálnak a fémmel hidrogén-gáz előállítására, amely az oldat tetejére buborékol és szétszóródik.
A lakmus-teszt
A savak és lúgok régóta végzett tesztje, a lakmusz papír szűrőpapír, amelyet zuzmókból készített festékekkel kezeltek. Egy sav kék lakmuszpapírt vörösre vált, míg az alap vöröses lakmuszpapírt kékre vált. A lakmusz teszt akkor működik legjobban, ha a pH-érték 4,5 alatt vagy 8,3 felett van.