Tartalom
- Oxidációs számok
- elektronegativitás
- Elektronegativitás és oxidációs számok
- Az elektronegativitás trendjei
Az oxidációs számok tükrözik az atomok feltételezett töltéseit a vegyületekben. Míg az ionok tényleges elektromos töltéssel rendelkeznek, a molekuláris atomok nem feltétlenül tartalmaznak töltéseket. Mindazonáltal kiegyensúlyozatlan módon vonzzák az elektronokat egy molekulában. Az oxidációs számok tükrözik ezt a tendenciát, és az elektronegativitás segít meghatározni, hogy mely atomok vonzzák az elektronokat egy molekulában.
Oxidációs számok
Az oxidációs szám lehet pozitív, negatív vagy nulla. A nulla oxidációs szám hozzá van kötve egy tiszta elemhez alapállapotában. Ha egy atom oxidációs száma pozitív, akkor az atomnak kevesebb elektronja van, mint az alapállapota. Ha egy atom oxidációs száma negatív, akkor az atomnak több elektronja van, mint az alapállapota.
elektronegativitás
Az elektronegativitás leírja egy atom hajlamát vonzani az elektronokat egy kémiai kötésben. A nagy elektronegativitású elemek nagyobb húzóerőt gyakorolnak az elektronokra, mint a kis elektronegativitású elemek. Végül egy vegyület atomjai közötti elektronegativitási különbség segíthet meghatározni a vegyületek kötéseinek jellegét. Ha az elektronegativitás különbség nulla és 0,4 között van, akkor az atomok közötti kötés kovalens. Ha az elektronegativitás különbség legalább 1,8, akkor a kötés ionos. Ha az elektronegativitás különbség 0,5 és 1,7 között van, akkor a kötés poláris kovalens.
Elektronegativitás és oxidációs számok
Mivel az elektronegativitás diktálja az elektronok eloszlását a molekulában, az oxidációs számok meghatározásában is segíthet. Vegyünk például egy vízmolekulát. Az oxigénatom elektronegativitása 3,5, míg a hidrogénatom elektronegativitása 2,2. Ezért ez a molekula poláris, és az oxigénatom vonzza az elektronokat a hidrogénatomoktól. Ez az egyensúlyhiány tükröződik az oxidációs számokban. A vízmolekulában lévő oxigén oxidációs száma -2, míg a hidrogénatomok oxidációs száma +1. Általában a nagyobb elektronegativitással rendelkező atom negatív oxidációs számmal bír, míg a kisebb elektronegativitással rendelkező atom pozitív oxidációs számmal rendelkezik.
Az elektronegativitás trendjei
A periódusos rendszer elemeinek elektronegativitása általában növekszik, amikor vízszintesen mozog az asztalon, és csökken, ha függőlegesen mozog az asztal alatt. Az elektronegativitás periodikussága segít meghatározni az oxidációs szám trendeit. Például az asztal jobb széléhez közelebb lévő elemeknek negatív oxidációs számuk van, mivel azok nagyobb elektronegativitást mutatnak. Ezzel szemben az asztal bal oldalán lévő elemeknek általában pozitív oxidációs száma van, alacsonyabb elektronegativitásuk miatt.