A nettó ionos egyenlet olyan képlet, amely csak az oldható, erős kémiai reakcióban részt vevő elektrolitokat (ionokat) mutatja. Más, nem résztvevő "néző" ionokat, amelyek a reakció során változatlanok, nem veszik figyelembe a kiegyensúlyozott egyenletben. Az ilyen típusú reakciók általában oldatban fordulnak elő, ha oldószer a víz. Az erős elektrolitok jó villamos vezetők és gyakran ionizálódnak egy vizes oldatban. A gyenge elektrolitok és a nem elektrolitok rosszul vezetnek áramot, és vizes oldatban kevés iont vesznek el, vagy egyáltalán nincsenek ionok - ez alig járul hozzá az oldat iontartalmához. Fontos, hogy megismerjük az erőteljes, oldható elektroliteket a periódusos táblázatból ezen egyenletek megoldásához.
Írja be a reakció általános kiegyensúlyozott egyenletét. Ez megmutatja a kezdeti reagenseket és a reakció után kapott termékeket. Például a kalcium-klorid és az ezüst-nitrát - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - közötti reakció eredményeként a (Ca) (NO3) (2) aq és (2Ag) termékeket kapjuk ) (Cl) s.
Írja le az összes ion-egyenletet minden kémiai reagenssel és termékkel, akár ionként, akár molekulánként. Ha egy vegyszer erős elektrolit, akkor ionként írják le. Ha egy vegyület gyenge elektrolit, akkor azt molekulaként írják le. A (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s kiegyensúlyozott egyenletére az összes ionos egyenlet: írva: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Írja be a nettó ionos egyenletet. Minden olyan reagens, amely kevés vagy egyáltalán nem vesz ionokat, szemlélő, és nem tartozik bele az egyenletbe. A példában az (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ) (Cl) -ok, Ca (2+) és NO (3-) nem oldódnak oldatban, és nem képezik részét a reakciónak. Ez akkor értendõ, ha figyelembe vesszük, hogy a két vegyi anyag változatlanul jelenik meg a reakció elõtt és után. Ezért a nettó ionos egyenlet (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- (2Ag) (Cl) s.