Tartalom
A kristályos szilárd anyagok atomokat vagy molekulákat tartalmaznak a rácsos kijelzőn. A kovalens kristályok, más néven hálózati szilárd anyagok, és a molekuláris kristályok kétféle kristályos szilárd anyagot képviselnek. Minden szilárd anyag különböző tulajdonságokkal rendelkezik, de szerkezetükben csak egy különbség van. Ez az egyik különbség a kristályos szilárd anyagok különböző tulajdonságainak tudható be.
Kovalens kötés
A kovalens kristályok kovalens kötést mutatnak; az az elv, hogy a rács minden atomja kovalensen kötődik minden más atomhoz. Kovalens kötés azt jelenti, hogy az atomok erősen vonzódnak egymás felé, és ezeket a vonásokat a helyükön tartják. Hálózati szilárd anyagok azt jelentik, hogy az atomok hálózatot alkotnak, minden atommal négy másik atomhoz kapcsolódva. Ez a kötés valójában egy nagy molekulát hoz létre, amely szorosan össze van csomagolva. Ez a jellemző meghatározza a kovalens kristályokat, és szerkezetileg megkülönbözteti őket a molekuláris kristályoktól.
Molekuláris kötés
A molekuláris kristályok atomokat vagy molekulákat tartalmaznak, a kristály típusától függően, minden rácshelyen. Nincs kovalens kötésük; gyenge a vonzerő az atomok vagy molekulák között. Nincsenek kémiai kötések, mint a kovalens kristályokban; az atomok vagy molekulák közötti elektrosztatikus erők együtt tartják a molekuláris kristályt. Ez a különbség a molekuláris kristályokat lazán tartja össze, és könnyen elválasztják egymástól.
Példák
A kovalens kristályok példái a gyémántok, a kvarc és a szilícium-karbid. Ezeknek a kovalens kristályoknak az atomjai szorosan csomagoltak és nehezen választhatók el. Szerkezetük nagyban különbözik a molekuláris kristályok atomjaitól, például a víz és a széndioxid, amelyek könnyen elválaszthatók.
Olvadáspont
A kovalens kristályok és a molekuláris kristályok szerkezetbeli különbségei különbözik az egyes kristálytípusok olvadáspontjaitól. A kovalens kristályok olvadáspontja magas, míg a molekuláris kristályok olvadáspontja alacsony.