A különbségek a párologtatás és a párolgás között

Posted on
Szerző: Peter Berry
A Teremtés Dátuma: 17 Augusztus 2021
Frissítés Dátuma: 7 Lehet 2024
Anonim
A különbségek a párologtatás és a párolgás között - Tudomány
A különbségek a párologtatás és a párolgás között - Tudomány

Tartalom

A párologtatás és a párolgás oka annak, hogy a víz forrázik a fazékban, és miért van szükség a pázsitra a nyár folyamán gyakrabban. A párolgás egyfajta párologtatás, amely szinte mindenütt előfordul. A párologtatás sokkal gyakoribb, mint a többi párologtatás, például a forráspont.


Meghatározás

Párolgással az elem vagy vegyület hő alkalmazásával szilárd vagy folyékony fázisból gázfázisúvá válik. Ez az átalakulás az anyag kémiai összetételének megváltoztatása nélkül történik. A párolgás egyfajta párologtatás, amely akkor fordul elő, amikor egy folyadék gázá alakul át, miközben forráspontja van - azon a hőmérsékleten, ahol a víz forrni kezd.

Vízciklus

A párolgás nagy szerepet játszik a vízciklusban, ahol a nap miatt a víz elpárolog, és az égbe emelkedik, felhőket képezve, amelyek végül kondenzálódnak, és az eső szabadul fel. A párolgás korlátozott, mivel az elpárolgó folyékony molekuláknak a víz felszínén kell elhelyezkedniük, és elegendő kinetikus energiájúaknak kell lenniük a párologtatáshoz. Magas hőmérsékletek, alacsony páratartalom és szél fokozhatja a párolgást. Amikor a víz nyomást gyakorol rá, a víz lassabban elpárolog, mivel a nyomás növeli a víz sűrűségét.


Felületi párolgás

Párologtatáskor csak a víz felső szintje válik gázzá. Párolgással az összes víz gázzá alakulhat. A növekvő hő gyakran az alján levő víz gázzá alakul és emelkedik. A víznek hatása van arra, hogy a vízmolekulákat együtt tartsa. A felszínen lévő molekulákat csak az alattuk lévő vízmolekulák korlátozzák, így jobban képesek leküzdeni azokat a korlátokat, amelyek más molekulákat visszatarthatnak. Forráspontban azonban a vízmolekuláknak annyi energiájuk van, hogy elég gyorsan mozognak ahhoz, hogy legyőzzék azokat a korlátokat, amelyeket a többi vízmolekulák rájuk vetnek, és így a víz gáz alakban emelkedik fel.

Zárt rendszerek

Zárt rendszerekben, például egy vizes palackban, a víz csak egy bizonyos pontig elpárolog. Néhány molekula elpárolog, majd megérinti a vizes palack széleit. Ezután kondenzálódnak és visszaesnek a víztestbe. A gőznyomás a vizes palackban addig növekszik, amíg a nyomás el nem éri egy olyan pontot, amely visszatartja a további párolgást.


Ha a vizet inkább forralják, akkor a gőznyomás elég erős lehet, hogy a zárt rendszer nyitást okozhasson, ha a rendszer nem elég erős ahhoz, hogy ellenálljon a nyomásnak. Zárt rendszerben a víznek magasabb hőmérsékletet kell elérnie, hogy a gáznyomás elérje a környezeti hőmérséklet szintjét, ami a víz felforrásához vezet. A forráspont a vizet körülvevő gáz nyomásán alapul. Amikor a víz által előállított párologtató gáz nyomása megegyezik a környező gáz nyomásával, a víz forrni kezd.

Szublimáció

A szublimáció egy másik típusa a párologtatásnak. Néhány szilárd anyag azonnal gázokká alakul át anélkül, hogy áthaladna a folyadék szakaszán. A szublimáció általában nagyon magas hőmérsékleten megy végbe, bár egyes szilárd anyagok szublimálódnak, mert nem válnak folyékony formává, kivéve nagy nyomáson.