Tartalom
Egyes kémiai reakciók energiát fogyasztanak, mások energiát bocsátanak ki, általában hő vagy fény formájában. Az exergonikus reakciók magukban foglalják a benzin elégetését, mivel a benzinben lévő molekulák, például az oktán több energiát tartalmaznak, mint a víz és a széndioxid molekulák, amelyek a benzin elégetése után szabadulnak fel. A fák által végzett fotoszintézis arra szolgál, hogy kéregét szén-dioxidból és vízből összegyűjtse, endergonikus.
Biológiai reakciók
Az endergonikus reakciók gyakran előfordulnak a biológiai szervezetekben, mivel a szervezetnek összetett molekulákat, például zsírokat és aminosavakat kell összeállítania, állítja a Johnson County Community College. Bár ezek a reakciók energiát fogyasztanak, a szervezet képes más típusú molekulákat, például cukrokat, üzemanyagként felhasználni. Endergonikus reakciók energiaforrás nélkül soha nem fordulhatnak elő.
Aktiválási energia
Az exergonikus reakciók rendszerint még mindig igényelnek bizonyos energiát a kezdethez, annak ellenére, hogy a reakció teljes energiát bocsát ki.Ez az extra energia az aktivációs energia, amelyet egy molekula ideiglenesen tárol, mielőtt az aktiválási energiát és néhány további energiát felszabadít. A faszénhez energiaforrásra, például gyertyára van szükség, mielőtt meggyulladna, még akkor is, ha a faszén sokkal több energiát bocsát ki, amint égni kezd.
Megfordítható reakció
Az endergonikus reakciót reverzibilis reakciónak is nevezik. A rönk égetése megfordítja a rönkök előállításához használt reakciót, kis szélességű hő hozzáadásával a rönkökben lévő szénhidrátok széttörnek, széndioxidot és vizet szabadítanak fel. Sokkal nehezebb megfordítani az exergonikus reakciót, a fatörzs égetve, mivel a fának sokkal több energiát kell összegyűjtenie a napból a fatuskó összeállításához. A Nebraskai Egyetem, Lincoln szerint a visszafordíthatóság attól függ, hogy mennyi további energiát igényel a fordított reakció végrehajtása, nem pedig arról, hogy lehetséges-e a fordított reakció.
Energy Hill diagram
Az energia dombdiagramja vizuális képet mutat, amely megmutatja, hogy a reakció exergonikus vagy endergonic. A diagram két tengelyt tartalmaz, az alsó időt és az oldalán lévő kémiai oldat teljes energiáját. Az exergonikus reakcióhoz az energiamennyiség addig nő, amíg az oldat elegendő aktivációs energiával rendelkezik, majd esik. Egy exergonikus reakcióhoz, ha az oldat elegendő aktivációs energiával rendelkezik, folytatódhat az emelkedés, vagy alacsonyabb szintre eshet, amely még mindig magasabb, mint az eredeti molekulák kezdeti energiája.