Tartalom
A kémiában a polaritás fogalma arra utal, hogy egyes kémiai kötések miként eredményezik az elektronok egyenlőtlen megoszlását. Ez azt jelenti, hogy a megosztott elektronok közelebb vannak egy atomban egy kötésben, mint egy másikban, ami pozitív és negatív töltés területeket hoz létre. Két atom elektronegativitásának különbségét felhasználhatja annak megjóslására, hogy poláris, nem poláros vagy ionos kötéseket képeznek-e. A víz a poláris molekula jól ismert példája. Az arizonai egyetem szerint "A víznek részleges negatív töltése van az oxigénatom közelében - és részleges pozitív töltése van a hidrogénatomok közelében".
Rajzolja meg a molekula Lewis-szerkezetét. Jegyezzük fel a molekula minden elemét.
Keresse meg a molekula minden elemét egy elektronegativitási táblázatban, és jegyezze fel azok elektronegativitását.
Kivonjuk az egyik atom elektronegativitását egy kötésben a másiktól. Vegyük az abszolút értéket. A 0,0 és 1,2 közötti különbség nem poláris. Az 1,2 és 1,8 közötti különbség poláris. Az 1,8 és annál nagyobb különbség ionos.
Ismételje meg a 3. lépést a molekula minden kötésén.
Rajzoljon egy nyílot minden egyes sarkkötéshez. Irányítsa a hegyét az elektronegatívabb atom felé. Ha az összes nyila egy közös központra mutat, akkor a molekula nem poláris. Ha nem, akkor a molekula poláris.