Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- A mol és a molaritás meghatározása
- Molaritás konvertálása denzitásba
- Sűrűség konvertálása molaritássá
A molaritás és a sűrűség lényegében ugyanaz a kifejezés különböző módjai. Míg a sűrűség a szilárd, folyékony vagy gáz tömegét osztja a térfogattal, a molaritás az oldott anyag molszámának az egy liter oldatra vonatkoztatva. Egy vegyület mólja az alkotóelemeinek atomtömege grammban, egy liter pedig a térfogat mértéke, tehát a molaritás szintén a sűrűség mértéke. A kémikusok inkább a molaritást használják, mert ez sok egyenletet, például az ideális gáz törvényt, tágabb körülmények között teszi lehetővé. Néhány számítást azonban megkönnyít, ha minden mennyiség sűrűségi egységben van.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A molaritás az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban. A sűrűségre konvertálva a molok számát megszorozzuk a vegyület molekulatömegével. A sűrűséget molaritássá konvertálhatja úgy, hogy grammra / literre konvertálja, és elosztja a vegyület molekulatömegével grammban.
A mol és a molaritás meghatározása
A vakond egy egység, amelyet a vegyészek használnak a tömeg mérésére. Bármely vegyület móljában pontosan ugyanolyan részecskék vannak, mint 12 gramm szén-12-nél, ami Avogadros-szám (6,02 x 1023) részecskék. Bármely vegyület azonos számú részecskéinek tömege attól függ, hogy mely atomok atomtömegét képezik. Például. egy mol hidrogéngáz (H2) tömege 2,016 gramm, mivel az összes hidrogénizotóp átlagos atomtömege 1,008 AMU (atomtömeg-egységek). Hasonlóképpen egy mol metángázt (CH4) tömege 16,043 gramm, mivel a szén tömege, ha figyelembe vesszük a természetben előforduló összes izotópját, 12,011.
A kémikusok a molaritást használják az oldott anyag koncentrációjának mérésére az oldatban. Molaritás (M): az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban. A nátrium-klorid (NaCl) molekulatömege (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, tehát ha 58,44 gramm asztali sót oldunk egy liter vízben, akkor 1 M (1 mól) oldatot kapunk.
Molaritás konvertálása denzitásba
Az oldott anyag molaritása az oldott anyag sűrűségének mértéke, és elég könnyen kiszámítja az egyiket a másiktól. Vegyük például a 1 M nátrium-klorid-oldatot. 58,44 gramm nátrium-kloridot tartalmaz egy liter oldatban, tehát az oldat sűrűsége 58,44 gramm / liter. Ha ehelyett 1,05 M NaCl-oldatot használsz, egyszerűen szorozzuk meg a molaritást a NaCl molekulatömegével, hogy megkapjuk a sűrűséget gramm / literben: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. A számítás általában könnyebb, ha a sűrűséget gramm / milliliterre konvertáljuk, ha az eredményt megszorozzuk 10-szel-3. Tehát 58,44 g / l lesz 0,05844 g / ml, 61,32 g / l pedig 0,06132 g / ml.
Sűrűség konvertálása molaritássá
A fordított eljárás, amelyben az oldatban lévő oldott anyag sűrűségét molárissá alakítják, nem nehéz. Konvertáljuk az oldott anyag sűrűségét gramm / literre, majd ossza meg az eredményt az oldott anyag molekulatömegével. Vegyünk például oldatot, amelyben a nátrium-klorid sűrűsége 0,036 g / ml. Szorozzuk meg tízszer3 átalakítani g / l = 36 g / l értékre. Osszuk el a NaCl (58,44 g) molekulatömegével: 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mol / l = 0,62 M.