Tartalom
- A periódusos rendszer reprezentatív elemei és elrendezése
- Az elrendezés jelentősége
- Reprezentatív elemek listája az S blokkban
- A reprezentatív elemek listája a P blokkban
- A periódusos rendszer felhasználása
A ma ismert periódusos táblázatot orosz vegyész, Dmitri Mendeleev fejlesztette ki, és először a német kémiai pródiában, a Zeitschrift f? R Chemie-ben mutatta be 1869-ben. Mendelejev eredetileg létrehozta „periódusos rendszerét”, az elemek tulajdonságainak darabokra írásával. kártyákat és elrendezést az atomtömeg növelése érdekében. Mendelejev azt is megállapította, hogy egyes elemek relatív atomtömegét tévesen számították ki. Ennek kijavításával sikerült az elemeket a megfelelő helyükre helyezni az asztalban. Mendelejev helyet hagyott még olyan elemek számára is, amelyeket még nem fedeztek fel. 2010. júniustól kezdve a periódusos rendszer 118 megerősített elemet tartalmaz.
Az időszakos elemtáblán az elem oszlopok olyan elemcsoportokat definiálnak, amelyek számos közös tulajdonsággal rendelkeznek. A periódusos rendszer két csoportot tartalmaz. Az első készlet A csoport elemei, és reprezentatív elemekként is ismertek. A második sorozat B csoport elemei, és átmeneti fémekként is ismert. A reprezentatív elemek a leggazdagabb elemek a Földön.
A periódusos rendszer reprezentatív elemei és elrendezése
Az elemek periódusos tábláján az elemek oszlopokba vannak rendezve, amelyeket „csoportoknak” és „soroknak” nevezünk. „A csoportok hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmaznak, amelyek külső héjukban azonos elektron elrendezéssel rendelkeznek, az úgynevezett "vegyérték elektronok", amelyek meghatározzák az elem tulajdonságait és kémiai reakcióképességét, valamint azt, hogy hogyan vesz részt a kémiai kötésben. Az egyes csoportok fölötti római számok a valencia elektronok szokásos számát diktálják.
A csoportokat tovább osztjuk reprezentatív elemekre és átmeneti fémekre. A bal oldalon lévő 1A és 2A, valamint a jobb oldalon lévő 3A – 8A csoportok reprezentatív elemekként vannak besorolva, míg a közöttük lévő elemek átmeneti fémekként vannak besorolva. A reprezentatív elemeket "A csoport", "S" és "P" vagy "fő csoport elemek" néven ismerjük.
Az elrendezés jelentősége
A periódusos rendszer elrendezése megismétli a kémiai tulajdonságokat. Az elemeket az atomszám növekedésének sorrendje szerint sorolják fel (az atommagban lévő protonok száma), és úgy vannak elrendezve, hogy a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek ugyanabba az oszlopba esjenek. Az elemeket felsorolják, többek között az elem szimbólummal, atomszámmal és atomtömeggel.
Reprezentatív elemek listája az S blokkban
Az S blokk elemei vagy az időszakos táblázat bal oldalán lévő 1A és 2A oszlopok tartalmaznak hidrogént (H), lítiumot (Li), nátriumot (Na), káliumot (K). Rubidium (Rb), cézium (Cs), francia (Fr), berillium (Be), magnézium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) és rádium (Ra).
A reprezentatív elemek listája a P blokkban
A P blokk elemek vagy a periódusos táblázat jobb oldalán lévő 3A – 8A oszlopok tartalmazzák a bór (B), alumínium (Al), gallium (Ga), indium (be), tallium (tl), szén (C), Szilícium (Si), germánium (Ge), ón (Sn), ólom (Pb), ununquadium (Uuq), nitrogén (N), foszfor (P), arzén (As), antimon (Sb), bizmut (Bi), Oxigén (O), kén (S), szelén (Se), tellúr (Te), polónium (Po), fluorid (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztatin (At), Hélium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) és Radon (Rn).
A periódusos rendszer felhasználása
A periódusos rendszer egyik fő felhasználási területe az elem kémiai tulajdonságainak előrejelzése annak elhelyezkedése alapján. Mendelejev a táblázata tendenciáinak felhasználásával megjósolta öt elem tulajdonságait, amelyeket még nem fedeztek fel az asztal felépítésekor. Az atomméret, a kémiai kötés kialakulásának képessége és az elektron eltávolításához szükséges energia mind csökken, amikor az egyik balról jobbra mozog egy időszakon keresztül, és növekszik, amikor az egyik oszlop lefelé halad.