Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Az alapvető meghatározása
- Az alkáli meghatározása
- Az lúg tulajdonságai
- Két sav-bázis elmélet
Az emberek általában az alkalikus kifejezést használják az alapvető oldatokhoz, de jelentése nem azonos. Minden lúgos oldat bázikus, de nem minden bázis van lúgos. Általában az anyag, például a talaj lúgosságára utal, amikor a pH az a tulajdonság, amelyről tényleg megvitatják.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
A bázis olyan oldat, amely alacsonyabb hidrogénion-koncentrációt tartalmaz, mint a tiszta víz. Egy lúgos vegyület feloldja bázikus oldatát.
Az alapvető meghatározása
A kémiában egy bázis bármely kémiai vegyület vizes oldata, amely olyan oldatot hoz létre, amelynek hidrogén-ionkoncentrációja alacsonyabb, mint a tiszta vízé. Két példa a nátrium-hidroxid és az ammónia. Az alapok a savak kémiai ellentétei. Az alapok csökkentik a hidrogénion koncentrációját a vízben, míg a savak növelik azokat. A savak és a bázisok semlegesítik egymást, amikor egyesülnek.
Az alkáli meghatározása
A kémiában az alkáli kifejezés olyan sókra (ionos vegyületekre) utal, amelyek alkáliföldfémet és alkáliföldfémet tartalmaznak, amelyek oldatban hidrogénionokat fogadnak el. Az alkáli bázisok legismertebb bázisok, amelyek vízben oldódnak. Az alkálifémek erőteljesen reagálnak vízzel, hidroxidokat fejlesztve és hidrogént szabadítva fel. A levegővel történő reakció oxidokkal borítja az oldat felületét. A természetben az ionos vegyületek (sók) alkálifémeket tartalmaznak, de soha nem tiszták.
Az lúg tulajdonságai
Az alkáli bázisok nyálkás vagy szappanos érzést jelentenek az emberi bőr zsírsavak elszappanosodása miatt. Lúgok hidroxidionokat (OH-) képeznek, ha vízben oldódnak, és ezek mind Arrhenius-bázisok.Általában vízoldható, néhány lúg, például bárium-karbonát csak akkor oldódik, ha egy vizet tartalmazó savas oldattal reagáltatnak. Közepesen koncentrált oldatok (pH = 7,1 vagy annál magasabb) a lakmuszpapírt kék színűvé és a fenolftaleint színtelenről rózsaszínűre változtatják. A koncentrált oldatok kémiai égési sérüléseket okoznak (maró hatású).
Két sav-bázis elmélet
Johannes Bronsted és Thomas Lowry elnevezésű Brosted-Lowry bázis bármilyen anyag, amely elfogadja a hidrogén ikont (proton). A BL sav minden olyan anyag, amely visszatartja a hidrogén-ionokat, amint azt a New York-i Egyetem weboldalán közlik. Az Arrhenius definíciója viszont egy bázist minden olyan anyagként besorol, amely növeli a hidroxid-ionok koncentrációját a vízben (OH-).