Hogyan lehet átalakítani grammot AMU

Tartalom

• TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
• Az egységes atomi tömeg egység
• Egy mol szénatomok
• Mi az egy AMU grammban?

Ha meg akarja tudni egy elem atomtömegét, akkor megtalálja azt a periódusos rendszerben az elem szimbóluma alatt. Az egységek nem tartoznak a tömegbe, de atomtömeg egységeknek (AMU) vagy - helyesebben - egységes atomi tömegegységeknek (u) értendők. Makroszkopikus értelemben a periódusos rendszerben szereplő szám arra utal, hogy az elem egy mol móltömegére vonatkozik, grammban. Egy mól megegyezik az Avogadros atomszámmal.

TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)

Egy AMU felel meg 1,66 x 10-nek^-24 g. Egy gramm felel meg 6,022 x 10-nek²³ Amu.

Az egységes atomi tömeg egység

Az egységesített u tömegegység (u), más néven Dalton (Da), az atomi és molekuláris súlyok standard mértékegysége az SI (metrikus) mérési rendszerben. Mind az amu, mind az AMU rövidítések továbbra is elfogadhatók rövidítések ezekre az egységekre, és általánosan használatosak. Meghatározása szerint 12 AMU a szén-12 egy atomjának pontos tömege. A szén-12 magja hat protont és hat neutronot tartalmaz, tehát 1 AMU egy nukleon tömege. Az elektronok olyan könnyűek, hogy tömegüket elhanyagolhatónak tekintik az atomi és a molekulatömeg meghatározásakor.

Egy mol szénatomok

A kémikusok makroszkopikus atommennyiségeket mért egységekben mérnek. Meghatározása szerint a mól az atomok száma pontosan 12 gramm szén-12-ben. Ez a szám Avogadros-szám lesz, amely 6.022 x 10²³. Ez kapcsolatot hoz létre minden elem atomtömege és makroszkopikus tömege között. Bármely elem esetében az atomtömege AMU-ban megegyezik az elem 1 mol tömegével, grammban. Például az összes természetes oxigén izotóp együttes atomtömege 15,999 AMU, tehát egy mol oxigén pontosan 15,999 gramm tömegű. Hasonlóképpen, egy mol hidrogén súlya 1,008 gramm, mivel a hidrogén összes izotópjának kollektív atomtömege 1,008 AMU.

Mi az egy AMU grammban?

Egy mol szén-12 atom súlya 12 gramm, és ezek száma 6,022 x 10²³ atomok egy anyajegyben. 12 gramm elosztása ezzel a hihetetlenül nagy atomszámmal azt mondja, hogy egy szén-12 atom súlya 1,99 x 10^-23 g. Mivel a szénatom tömege 12 AMU, egy AMU egyenértékű 1,66 x 10-rel^-24 g. Ezzel szemben egy gramm egyenértékű 6,022 x 10-tel²³ AMU, azaz Avogadros szám.