Tartalom
- TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
- Ionos vegyületek
- Ionos vegyületek vízben
- Anyagkoncentráció
- Elektromos vezetőképesség
- Vezetőképesség és koncentráció
Amikor egy csésze sós vizet nézel, akkor elképzelheti, hogy nem képes elektromos áramot vezetni, de igen! Az ionos oldat, például a sós víz és vezetőképessége közötti kapcsolat koncentrációjának függvénye, és töltött részecskéinek az oldatban való szabad mozgása képességének függvénye.
TL; DR (túl hosszú; nem olvastam)
Az oldott sókat tartalmazó oldatok áramot vezetnek, mivel töltött részecskéket bocsátanak az oldatba, amelyek képesek elektromos áramot továbbítani. Általában a sóoldatok vezetőképessége növekszik, amikor az oldott só mennyisége növekszik. A vezetőképesség pontos növekedését azonban bonyolítja a só koncentrációja és a töltött részecskék mobilitása közötti kapcsolat.
Ionos vegyületek
A kémikus számára a „só” kifejezés nem csupán asztali sóra vonatkozik. A vegyületek osztályaként a sók olyan vegyszerek, amelyek fémet és nemfémet tartalmaznak. A fém pozitív töltést és kationt vesz fel, míg a nem-metál negatív töltést feltételez és anion. A vegyészek az ilyen sókra ionos vegyületekként utalnak. Az elektrosztatikus kölcsönhatások, amelyek egyszerűen az ellenkezőleg töltött fém és a nem fémek közötti vonzó erőkre utalnak, az ionos vegyületeket szilárd anyagként tartják össze.
Ionos vegyületek vízben
Néhány ionos vegyület vízoldható, azaz vízben oldódik. Amikor ezek a vegyületek feloldódnak, disszociálódnak vagy megsemmisülnek megfelelő ionjaiba. Az asztali só, más néven nátrium-klorid és rövidített NaCl, disszociálódik nátrium (Na) és klorid (Cl) ionokká. Nem minden ionos vegyület oldódik vízben. Az oldhatósági irányelvek általános tudást nyújtanak a vegyészek és a hallgatók számára arról, hogy mely vegyületek oldódnak fel, és melyek nem oldódnak fel.
Anyagkoncentráció
Alapvetően a koncentráció egyszerűen az anyag mennyiségére utal, amely egy adott vízmennyiségben oldódik. A tudósok különféle egységeket használnak a koncentráció meghatározására, mint például a molaritás, a normalitás, a tömegszázalék és a millió részarány. A pontos koncentrációegység azonban másodlagosan érvényes annak az általános elvnek az alapján, hogy a nagyobb koncentráció nagyobb mennyiségű oldott sót jelent egységnyi térfogatra vonatkoztatva.
Elektromos vezetőképesség
Sokan meglepődtek, amikor megtudják, hogy a tiszta víz valójában rossz áramvezető. Az előző nyilatkozatban a megfelelő kifejezés „tiszta”. Gyakorlatilag minden természetes vízforrásból, például folyóból, tóból vagy óceánból származó víz vezet, mint vezető, mert oldott sókat tartalmaz.
A jó vezetők lehetővé teszik az elektromos áram egyszerű és tartós áramlását. Általában egy jó vezető olyan töltött részecskékkel rendelkezik, amelyek viszonylag mozognak (szabadon mozoghatnak). A vízben oldott sók esetében az ionok töltött részecskéket képviselnek, amelyek viszonylag nagy mobilitással rendelkeznek.
Vezetőképesség és koncentráció
Az oldat vezetőképessége a töltő hordozók számától (az ionok koncentrációi), a töltő hordozók mobilitásától és töltésétől függ. Elméletileg a vezetőképességnek a koncentrációhoz viszonyítva közvetlenül növekednie kell. Ez azt jelenti, hogy ha például a nátrium-klorid koncentrációja egy oldatban megduplázódik, akkor a vezetőképességnek is meg kell duplálódnia. A gyakorlatban ez nem igaz. Az ionok koncentrációja és mobilitása nem független tulajdonságok. Ahogy az ion koncentrációja növekszik, mobilitása csökken. Következésképpen a vezetőképesség a koncentráció négyzetgyökéhez képest lineárisan növekszik, nem pedig közvetlen arányban.